浙江省温州市十校联合体2010届高三上学期期末试题(理综)

2010届浙江省温州市十校联合体高三上学期期末考试

理综

本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共10页，选择题部分1至4页，非

选择题部分5至10页。满分300分，考试时间150分钟。

请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题纸上

选择题部分（共126分

选择题部分共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下图表示酶活性与温度的关系。下列叙述正确的是

A．当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性下降 B．当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性上升 C．酶活性在t2时比t1高，故t2时更适合酶的保存

D．酶活性在t1时比t2低，表明t1时酶的空间结构破坏更严重 2．下列关于细胞与生物遗传关系的叙述，不正确的是 A．原核细胞不进行减数，它的遗传不遵循孟德尔的遗传规律

B．基因的分离、自由组合定律及伴性遗传，可以在配子形成过程中同时起作用 C．用秋水仙素处理大肠杆菌，可使其染色体加倍

D．进行减数的动物细胞，基因的分离和自由组合发生在初级精(卵)母细胞中 3.医生给一位肾功能衰竭病人移植了一个健康的肾脏。尽管医生的手术做得很成功，但几周后，这个移植的肾仍然坏死了，这是人体免疫反应造成的。这个免疫反应中，移植的肾属于 A.病原体 B.吞噬细胞 C.抗体 D.抗原

4．胚胎干细胞是哺乳动物或人早期胚胎中的细胞，可以进一步、分化成各种组

织干细胞，再进一步分化成各种不同的组织。下列叙述不正确的是 ．

A．各种组织干细胞分化形成不同组织细胞是基因选择性表达的结果

B．胚胎干细胞有细胞周期，神经干细胞分化形成的神经细胞没有细胞周期 C．造血干细胞分化形成红细胞、白细胞的过程是不可逆的 D．肝脏干细胞分化成肝脏细胞的过程表现了细胞的全能性 是

5．生物学基础研究成果已应用到医药、农业等领域。下列叙述中，符合这种情况的

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①根据DNA分子的特异性，进行亲子鉴定 ②基于细胞呼吸的原理，采用套种、合理密植、大棚种植等措施增加作物产量 ③在细胞膜的功能研究基础上，开发人工肾治疗尿毒症 ④根据基因重组的原理，培育抗虫棉 A.①②⑧ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 6．下图是农业生态系统的一种结构模式，有关分析中正确的一项是

A．农作物和人是该生态系统的主要成分. B．人和畜禽所处的营养级肯定是不同的.

C．物质的良性循环，确保了能量的循环利用，减少了废物的积累. D．分解者的有效利用，提高了该生态系统的能量利用率

7．下列说法正确的是

A．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减缓工业生产大量排放二氧化硫以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 B．用乙炔与氯化氢合成氯乙烯中，其原子利用率为100﹪符合化学原子经济性要 求，

C．工业上中用甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气（1mol甲醇蒸气 转化为氢气可放出192.9kJ的热量），其热化学方程式可表示为： CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1 D．合成氨工业中根据勒夏特列原理，选取高压和适当的催化剂以提高反应的转 化率

8．下列实验对应的结论不正确的是 ．．．

（注意：盐桥中阴阳离子可以自由移动）

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A．能证明非金属性Cl＞C＞Si B．能组成Zn、Cu原电池 C．颜色深浅不同说明反应2NO2D．白色沉淀为BaSO

N2O4；△H＜0

9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A、71g氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为3NA B、5.1g的羟基中含有的电子数为3NA C、1 L 3 mol/L的K2SO4溶液中K+ 离子数为3NA D、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA 10．下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—） D. 25℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01

mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

11．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z２－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 12. 某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法不正确的是 ．．．

A. 该物质的结构简式为

B. 该物质可以发生加成反应

C. 该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应 D. 该物质可以聚合成高分子物质

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13．下列的实验结论正确的是

选项 实验操作及现象 A B C D 实验结论 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气该溶液一定含有大量碳味气体 酸根离子 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 向铁和稀反应后的溶液中滴加KSCN反应后溶液中肯定有溶液，溶液显红色 Fe3+，可能还有Fe2+ 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶该物质一定属于醛类 液中，水浴加热后有银镜生成 2314．关于核反应方程1H+1H→42He+X，以下说法中正确的是

1 A．X是10n，该核反应属于聚变 B．X是1H，该核反应属于裂变

C．X是10n，该反应中的核燃料是当前核电站采用的核燃料 D．X是11H，该反应中的核燃料是当前核电站采用的核燃料 15．根据所学知识判断图中哪一个图是正确的

16.如图所示，两物体A和B通过跨过定滑轮的细绳连接,它们都处于静止状态,对于物体A的受力,下列说法正确的是

A．有可能绳子拉力的竖直分量跟重力大小相等，则水平面给它的弹力为零，所以

A受重力、绳子拉力和摩擦力三个力的作用

B．一定受重力、绳子拉力、水平面给它的弹力和摩擦力四个力的作用 C．可能受重力、绳子拉力、水平面给它的弹力三个力的作用

D．可能受重力和绳子拉力两个力的作用

17．电池组、滑动变阻器、带铁芯的线圈A、线圈B、电流计及开关如下图连接。

当开关闭合、线圈A放在线圈B中，某同学发现将滑动变阻器滑片P向左滑动时，电流计指针向右偏转。由此可判断

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A．线圈A向上移动和滑动变阻器的滑片P向右滑动都能引起电流计指针向左偏转 B．滑动变阻器的滑片P匀速向左或匀速向右滑动，电流计指针均静止在 C．线圈A中铁芯向上拔出或断开开关，都能引起电流计指针向右偏转 D．因为线圈A、线圈B的绕线方向未知，则无判断电流计指针偏转的方向

二、选择题（本题共4小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，

有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 18.如图甲为某一波动在t=1.0s时刻的图象，乙为参与波动的某一质点的振动图象，则下列说法正确的是

y/m y/m V P Q x/m

0.2 O -0.2 甲 乙 1 0.5 t/s

0.2 O -0.2 1 2 3 4

A．这列波的波速是4m/s

B．图示时刻起Q质点比P先回到平衡位置

C．乙图是甲图x=1m,2m,3m, 4m 处四个质点中x=2m处质点的振动图象

D．若此波遇到另一列波并发生稳定的干涉现象，则该波所遇到的波的频率一定为50Hz，振幅一定为0.2m

19．如图所示，00’是半圆柱形玻璃体的对称面和纸面的交线，A、B是关于OO′轴等距且平行的两束不同单色细光束，从玻璃射出后相交于00’下方的P点，由此可以得出的结论是：

A．在玻璃中，A光比B光的速度小

B．玻璃对A光的折射率比对B光的折射率小 C．空气中，A光的波长比B光的波长长 D．A光的光子能量比B光的光子能量大

20．将月球、地球同步卫星和静止在地球赤道上的物体三者进行比较，下列说法正确的是

A．三者都只受万有引力的作用，万有引力都提供向心力 B．月球的向心加速度小于地球同步卫星的向心加速度

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C．地球同步卫星的角速度与静止在地球赤道上物体的角速度相同

D．地球同步卫星相对地心的线速度与静止在地球赤道上物体相对地心的线速度大小相同

21．如图所示，一个带电小球A固定在光滑水平绝缘桌面上，在桌面的另一处有另一个带异种电荷的小球B。现给B球平行桌面且垂直AB的速度v0，则下列说法正确的是

A． B球可能做直线运动

B．A球对B球的库仑力可能对B球不做功 C．B球的电势能可能增加

D．B可能从电势较高处向电势较低处运动

非选择题部分（共174分）

非选择题部分共10题，共174分。

22.（21分）Ⅰ.（10分）现要测定木块与长木板之间的动摩擦因数，给定的器材如下：一倾角可以调节的长木板（如图）、木块、计时器一个、米尺．

（1）填入适当的公式或文字，完善以下实验步骤：

①让木块从斜面上方一固定点D从静止开始下滑到斜面底端A处，记下所用的时间

CBDAt．

②用米尺测量D与A之间的距离s，则木块的加速度a＝ ．

③用米尺测量长木板顶端B相对于水平桌面CA的高度h和长木板的总长度L．设木块所受重力为mg，木块与长木板之间的动摩擦因数为，则木块所受的合外力F ＝

④根据牛顿第二定律，可求得动摩擦因数的表达式＝ 代入测量值计算求出的值．

⑤改变 ，重复上述测量和计算．⑥求出的平均值．

（2）在上述实验中，如果用普通的秒表作为计时器，为了减少实验误差，某同学提出了以下的方案：

A．选用总长度L较长的木板． B．使长木板的倾角尽可能大一点． C．选用质量较大的木块．

D．使木块从斜面开始下滑的起点D离斜面底端更远一些．

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其中合理的意见是 ．（填写代号）

Ⅱ：（本题11分）某学习小组通过实验来研究电器元件Z的伏安特性曲线。他们在

实验中测得电器元件Z两端的电压与通过它的电流的数据如下表：

U/V 0.0 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0

I/A 0.000 0.050 0.100 0.150 0.180 0.195 0.205 0.215

现备有下列器材：

A．内阻不计的6V电源； B．量程为0～3A，内阻约为0.06Ω的电流表； C．量程为0～0.6A，内阻约为5Ω的电流表； D．量程为0～15V，内阻约为5×104Ω的电压表； E．量程为0～3V，内阻约为l04Ω的电压表；

F．阻值为0～10Ω，额定电流为3A的滑动变阻器； H．电键和导线若干。

V V

A A

Z Z 甲 乙

（1）这个实验小组在实验中电压表选的是 ；电流表选的是 。（填器

材前面的字母）

（2）分析上表内实验数据可知，应选用的实验电路图是图 （填“甲”

或“乙” ）

（3）利用这些数据绘出的用电器Z的伏安特性曲线如图所示，请根据这些数据和

图线解决下列问题：

①分析曲线可知小灯泡的电阻随U变大而 （填“变大”、“变小”或“不变” ）；

②若把用电器Z接入如图所示的电路中时，电流表的读数为0.100A，已知A、B两端电压恒为1.5V，则定值电阻R0阻值为________Ω。

I/A

0.25

0.20 Z R0

0.15 A

A B 0.10

22 图

0.05

U/V

0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 www.ks5u.com

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23．（15分）一同学住在23层高楼的顶楼。他想研究一下电梯上升的运动过程。某

天他乘电梯上楼时携带了一个质量为5kg的重物和一个量程足够大的台秤，他将重物放在台秤上，电梯从第l层开始启动，一直运动到第23层才停下。在这个过程中，他记录了台秤在不同时段内的读数如下表所示。 时间／s 台秤示数／N 电梯启动前 50.0 0～30 58.0 3.0～13.0 50.0 13.0～19.0 46.0 19.0以后 50.0 根据表格中的数据（g=l0m／s2），求：

（1）电梯在0-3s内和13.0s－19.0s内的加速度大小； （2）电梯在3.0s-13.0s内的速度大小； （3）该楼房平均每层楼的高度．

24.（16分）设雨点下落过程受到的空气阻力与雨点的横截面积S成正比，与雨点下落的速度v的平方成正比，即fkSv2（其中k为比例系数）。雨点接近地面时近似看做匀速直线运动，重力加速度为g．若把雨点看做球形，其半径为r,球的体积为43r设雨点的密度为，求： 3（1）每个雨点最终的运动速度vm（用、r、g、k表示）；

1（2）雨点的速度达到vm时，雨点的加速度a为多大？

2 25．（20分）如图所示，某空间有一匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直于Oxy

所在的纸面向里。某时刻在x=0，y=l处，一质子垂直y轴向左进入磁场；与此同时，在x=0，

y= －l处一个粒子进入磁场，速度方向与磁场垂直，不考虑质子与粒子间的相互作用及重力。设质子的质量为m，电荷量为e。 （1）如果质子经过坐标原点O，则它的速度vp多大；

（2）如果粒子与质子在坐标原点相遇， 粒子的速度v应为何值？方向如何。

26．（15分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：

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（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则：A的电子式为___________、M为______________（写化学式）。反应①、②、③是工业生产 的基本原理；其中反应①的化学方程式为 ；反应④的离子方程式为 ；

（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族。则A为___________、

其中反应①的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。

27．（12分）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应I2 (g)＋H2 (g)C(H2)=0.005mol·L-1。

①5min内，氢气的平均反应速率是______________.

②此温度下该反应的化学平衡常数（K）= _______；温度降低，化学平衡常数将如何变化？_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

③若再向容器中充入0.1mol的H2，恢复原温度，达到新平衡后C(HI)=________。 ④能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ） Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中H2浓度不变 Ｃ.v(H2)正=v(I2)逆 D.c(H2)=c(I2)

28．（16分）Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

2HI(g) △H=—QkJ/mol，5min后达到平衡，测得

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足量盐酸途径Ⅰ滤液A通足量C气体后，过滤合金足量烧碱溶液过滤滤渣B足量稀硫酸过滤滤渣F滤液E途径ⅡAlCl3溶液盐酸沉淀D绿矾胆矾

试回答下列问题:

⑪用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。

（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 ，理由是 。 （3）从滤液

E

中得到绿矾晶体的实验操作

是 。

（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式 。

Ⅱ.某实验小组用沉淀分析法进行测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的实验。

操作如下：把m g混合物溶解后加入过量BaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3质量分数为 。写出反应的离子方程式 。如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液

中残留的CO32-的物质的量浓度是 。（Ksp(BaCO3)=2.58×10-9） 29．（14分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图回答。

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（1）E中含有的官能团名称是 ；③的反应类型

是 。

C的结构简式为 ；C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式

为 ；

（2）在化学上某些分子的式量可以辅助我们推断该分子组成，已知B（CxHyO2）

分子的相对式量为162，则B的分子式为 。

（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术。

B分 子中 断键水解生成E、F，F就是生产这种高分子光阻剂的主要原料。

F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F的结构简式为_________________，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为： 。

（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有 种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式： 。 30．（26分）

Ⅰ.（14分）女娄菜其雄株为XY，雌株为XX；高茎（D）对矮茎（d）呈显性，控制高度的等位基因位于常染色体上；宽叶（B）对窄叶(b)呈显性，控制叶形的等位基因位于X染色体上。以下是女娄菜五种不同育种方法示意图，请据图回答： （1）①→②→③→④表示的育种方法称为 ，与①→⑤→⑥→⑦→⑧表示的育种方法相比较，后者的优越性表现在 。

（2）基因型为DdXBXb与DdXbY女娄菜杂交，子一代高茎植株中能稳定遗传的占 。

（3）过程13使用的生物技术是 。该育种方法的最大优点○是 。

（4）图中哪些过程使用了植物组织培养技术？ （以编号及箭头表示）。该技术所依据的生物学原理是细胞的 。

亲本(♀♂) 种子或幼苗 植物细胞 ① ○ 13 其它生物基因 ⑤ F1 单倍体幼苗 ○ 11 ② ⑥ ⑨ 新细胞 F2 纯合体 ○ 具有新染色体③ ⑦ 愈伤组织 基因的加倍的 纯合二倍体 ○ 15 种子或种子或 种子长出的植株 胚状体 幼苗 幼苗 Fn ○ 16 14 稳定品种 ⑧ ⑩ 人工种子 ④ 新 品 种 17 ○12 ○

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Ⅱ.（12分）浙江省农业科学院陈锦清教授发现了油菜产油机制：光合作用产物运向

种子的两条途径，如下图甲所示。图乙是控制PEPcas酶II合成的基因，其中a链是转录链，陈教授及其助手诱导b链也能转录，从而转录出双链mRNA。并根据这一机制培养出世界上含油量最高的油菜新品系，产油率由原来的35%提高到58%。

请回答：

（1）你认为提高油菜产量的基本思路是 。

（2）控制酶II合成的基因的结构单位是 ，在油菜有 种。

（3）从乙到合成出甲图中的蛋白质，要经历 和 两个过程。

（4）据研究，油菜产量提高的原因是双链mRNA的形成阻碍了形成酶II 的 过程。 31.（18分）为了验证叶片光合作用受到光质的影响，请用所提供的实验材料与用具，在给出的实验步骤的基础上，继续完成实验步骤的设计和预测实验结果，并对你的预测结果进行分析。

（1）实验材料与用具：小烧杯三只、三棱镜（注释：白光通过三棱镜色散形成

红光、黄光、绿光等单色光）、打孔器、注射器、40W灯泡、烧杯、富含CO2的NaHCO3稀溶液（为光合作用提供原料）、绿叶（如菠菜叶）（实验过程中光照和温度等条件适宜，空气中O2和CO2在水中的溶解量忽略不计）。 （2）实验步骤：

① 取生长旺盛的绿叶，用直径为1cm的打孔器打出小圆形叶片30片（注意避开大的叶脉）；

② 将圆形叶片置于注射器内，并让注射器吸入清水，待排出注射器内残留的空气后，用手堵住注射器前端的小孔并缓缓拉动活塞，使小圆形叶片内的气体逸出。这一步骤可重复几次；

③ 将内部气体逸出的小圆形叶片，放入黑暗处盛有清水的烧杯中待用（这样的叶片因为细胞间隙充满水，所以全都沉到水底）； ④ ⑤

⑥

（3）预测结果并分析：

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生物部分答案：

1—6：BCDDCD

30（每空2分）.Ⅰ.（14分）（1）杂交育种 能明显地缩短育种年限 （2）1/3 （3）转基

因技术（或基因工程） 目的性强，育种周期短，可克服远缘杂交不亲和的障碍 （4）⑤及 14→15→16→17 全能性 ○○○○Ⅱ.（12分）（1）提高酶I的活性，抑制酶II的活性。（2分）（2）脱氧核苷酸 4 （3）转录、翻译 （4）翻译

31.（18分）（2） ④取三只小烧杯，分别倒入20mL富含CO2的NaHCO3稀溶液。（2分）并分

别向3只小烧杯中各放入10片小圆形叶片。（2分）

⑤ 用40W灯泡照射，三棱镜色散形成红光、黄光、绿光分别作用于三只小烧杯。（2分） ⑥观察并记录（2分）同一时间段内各实验装置中小圆形叶片浮起的数量（叶片全部浮起经历

的时间）（2分）

（3）预测结果：单位时间内红光作用的小烧杯内的小圆形叶片浮起的数量最多，绿光作用的小烧杯内的小圆形叶片浮起的数量最少（4分）。

结果分析：因为绿叶中的色素吸收红光和蓝紫光的能力最强，吸收绿光的能力最弱（2分）。因此在红光照射时产生O2的速度最快，叶肉细胞间隙的O2增加最快，叶片上浮的速度也就最快，相反绿光照射的烧杯叶片上浮最慢（2分）。

物理部分答案：

选择题答案 题号 答案 22.Ⅰ.（1）②

A A B C AC AD BC D BC14 15 16 17 18 19 20 21 2smgh2sl22(hlh)．③．④． 22222lt2lhgtlh⑤长木板的倾角（或长木板顶端距水平桌面的高度）．（2）AC（每空各2分）

Ⅱ（1）E；C （2）甲 （3）①变大 ②10Ω （1）每空2分（2）3分（3）每空2分。 23．（15分）解：（1）电梯在最初加速阶段0~3.0s内，加速度为：

a1N1mg1.6m/s2„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„3分 mmgN20.8m/s2„„„„„„„„„„„„„„„„„„„2分 m 最后减速阶段13.0~19.0s内，加速度为： a2（2）在三秒末的速度：v1a1t1.63m/s4.8m/s„„„„„„„„„3分 （3）设全程电梯的位移为H则： H0v1v0t1v1t21t3„„„„„„„„„„„„„„„„„3分 22欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 www.ks5u.com

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代人数据得：H=69.6m„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„2分

69.6m3.16m„„„„„„„„„„„„„„„2分 2224.解：(1)当f=mg时，雨点达到最终速度vm，则„„„„„„„„„3分

422kSvmmg,kr2vmr3g,„„„„„„„„„„„„„„„„„3分

34rg得vm„„„„„„„„„„„„„„3分

3kv(2）由牛顿第二定律得mgfma，则mgkS(m)2ma„„„„„4分

22kSvm3解得mgma，即ag。„„„„„„„„„„„„„„„„„3分

44l 25. 解：（1）质子运动的轨迹半径rP，洛沦兹力提供质子做圆周运动的几心力

2 则平均每层楼高为h2vPeBl„„„„„„„„„„（6分） evPBm，联立解得vP2mrP （2）质子的磁场中运动的周期TP2m，„„„„（2分） eB 质子每次经过原点的时间分别为：

3m5m7m;t3;t4„„（2分）

eBeBeBeB4mα粒子在磁场中运动的周期T，由于它与质子在

eBt1;t2坐标原点相遇，所以每次α粒子经过原点的时间分别为：

mt1meB;t23m5m7m;t3;t4„„，„„„„„„（2分） eBeBeB其运动轨迹相对应的圆心角分别为：

12t352t12t232t47 ;2;3;4T2T2T2T2„„，„„„„„„（2分）

α粒子在t1、t3„„时间经过坐标原点的入射方向与y轴正向偏右成45°角，而在t2、t4„„时间经过坐标原点的入射方向与y轴正向成135°角，轨迹半径为

rl2l„„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分）

22sin452v洛仑兹力提供α粒子圆周运动的向心力，则2evB4m„„„„（2分）

r联立解得：v

2eBl„„„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） 4m欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 www.ks5u.com

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化学部分答案：

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

7 B 8 A 9 D 10 A 11 C 12 A 13 C 26、(15分)（1）（NH3的电子式）略(2分)，K或K2O2或KO2；(2分) （2分）

催化剂

4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O(2分) 3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

点燃

2）H2S(2分)， 2H2S+3O2 2H2O+2SO2 (2分)

3Fe+ 4H2O 高温 Fe3O4+ 4H2 (2分)（其他合理答案也可得分） 27、（12分）①0.001mol/(L·min)(2分) ②4 (3分)，增大 (2分) ③(0.04/3)mol/L。(3分) ④BC(2分)

28、（16分）Ⅰ、 （1）漏斗、玻璃棒。(2分)

（2）途径Ⅱ更合理；(1分)因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径II，通入c（CO2）气体，得D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II更合理。(2分) （3）蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)

（4）2Cu + O2 2CuO (1分) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，(1分) CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O (1分) Ⅱ、

29. （14分）（1）羧基（1分）

106w，Ba2++CO32-=BaCO3↓，2.58×10-7mol/L（各2分） 197m氧化反应（1分）CH3CHO（1分）

CH3CHO+2Cu(OH) 2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分） （2）C10H10O2（2分） （3）（1分） （2分）

（4）四（2分）； （2分）

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