第一章知识梳理
一、化学实验安全 1、药品取用
（1）安全原则：不允许用手，鼻子，嘴（2）节约原则：按量取；未规定用量，固体药品盖过试管底部，液体取1-2ml
（3）保纯性原则：实验剩余药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。（钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶）
2、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立
（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内） 3、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧：隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶 酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴 试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。 4、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓，银） （2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。 5、实验意外事故处理方法 （1）酸沾到皮肤，立即用水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠冲洗，碱沾到皮肤，用水冲洗，涂上硼酸溶液 （2）眼睛被化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼间（3）酒精失火，用湿抹布扑盖，钠，磷失火用细沙
（4）贡洒落后，撒上硫粉，打开排气扇。 6.十个危险化学药品标志（书上）有害气体处理（点燃式，直接吸收式，收集式） 二、混合物的分离和提纯 1.过滤?
A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。 B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁) C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）； D、漏斗上洗涤沉淀的操作： 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次； E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。
2、粗盐提纯：粗盐成分：不溶性泥沙，可溶性氯化钙氯化镁以及一些硫酸盐 A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2-B、加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO4；
2+
C、加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Mg；
2+2+
D、加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ba,Mg；
2-E、检验SO4离子为什么加盐酸酸化?
2-2-2+
解答:溶液中的CO3,SO3(亚硫酸根)等离子,与Ba反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐
2-2-+-酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO3,SO3等离子的干扰.同时,溶液中的Ag离子与Cl反应生成
+
AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag离子的干扰。
F:问题探讨:能否将NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等除去?写出实验步骤和操作.
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解答:实验步骤,试剂与反应如下:
①加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3)
-2-④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH和CO3离子) ⑤蒸发结晶.
发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?
G;结论:能,如加入试剂的先后顺序改为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以;加入试剂的先后顺序改
为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl也可以.但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后. HG;在进行粗盐次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.分离和提纯时,三次用到玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二 3、蒸发?
A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干 B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒 C、注意事项：①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅； ③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅? 4、蒸馏?
A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质 B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D、蒸馏操作的注意事项: ①.温度计水银球的位置在蒸馏支管口处; ②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口进水，上口出水; ④.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水 5、萃取、分液 A、萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作
分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 B、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；不与溶质溶剂反应； ②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。 C、主要仪器：分液漏斗? D、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出；②振荡时及时放气； ③使用分液漏斗前要检漏 E、常见的萃取剂：密度小于水的：苯，汽油，煤油；密度大于水的：四氯化碳 三、化学计量在实验中的应用 (一)、物质的量1.概念:表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2.单位—摩尔（1）标准：1mol粒子集合体所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。
（2）符号：mol，且必须指明粒子的名称或符号或化学式。
（3）计量对象：原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 (二)、阿伏加德罗常数
（1）定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为NA（2）近似值：6.0210。 精心整理
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（3）单位：“mol-1”。（4）物质的量、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：n=
N NA(三)、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M（2）单位：“g/mol”，区别于质量的单位为g或Kg。
（3）规律：摩尔质量以“g/mol”为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。 （4）物质的量、质量和摩尔质量的n=
m MnNmNAM(四)、决定物质体积大小的因素
1、决定物质体积大小的因素：（1）物质所含微粒的多少（2）微粒本身大小（3）微粒间间距 2、固体、液体的体积决定因素（1）粒子数目的多少（2）粒子本身的大小 3、气体的体积决定因素（1）粒子数目的多少（2）粒子间的平均距离 (五)、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量气体所占的体积（2）符号Vm;常用单位：L/mol（3）表达式：Vm=V/n。 2、标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况（温度为0℃，压强为101KPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。 3、定读“四要素”（1）条件：标准状况（温度为0℃，压强为101KPa）。（2）标准：1mol。 （3）对象：气体，包括单一气体和混合气体。（4）数值：约是22.4L。 (六)、阿伏伽德罗定律“三同定一同” 1、阿伏伽德罗定律（1）定义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （2）注意事项：使用范围是气体。 2、阿伏伽德罗定律的推论（1）同温同压时，两种气体的体积比等于物质的量之比。即V1:V2=n1:n2 （2）同温同压时，两种气体的密度比等于其摩尔质量比。即D=ρ1:ρ2=M1:M2(D表示相对密度)。 (七)、物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 （1）概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB.常用单位为“mol/L”或mol?L-1。 （2）表达式：cBnB，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。 V（3）溶液是均一稳定的混合物，故从一定物质的量深度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。 2、一定物质的量深度溶液的配制 （1）操作步骤及主要仪器：
a.计算：用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶c(NaCl)n(NaCl)液
V取0.1molNaCl，即5.85g（应称取5.9g）NaCl固体溶于一定量水中溶解即
可。
b.称量：托盘天平、药匙c.溶解：烧杯、量筒、玻璃棒。d.冷却（回到常温）e.转移f.洗涤 g.振荡h.（定容）i.摇匀j.装瓶、贴标签 （2）总结“十字方针”：算称溶冷移洗振定摇贴
nm3、溶液配制过程中误差分析
c（1）误差分析的依据：，故误差取决于m、M。 VVM精心整理
（2）常见误差的分析：
能引起误差的一些操作 托 盘 天 平 量 筒 烧杯及玻璃棒 1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端 3、药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码 4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6、溶质含有其它杂质 7、用量筒量取液体溶质时，仰视读数 8、用量筒量取液体溶质时，俯视读数 9.用量筒量取液体溶质后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 10、溶解前烧杯内有水 11、搅拌时部分液体溅出 12、未洗烧杯和玻璃棒 13、未冷却到室温就注入容量瓶定容 14、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 容 量 瓶 15、定容时，水加多了，用滴管吸出 16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水 17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降 18、定容时，俯视读刻度数 19.定容时，仰视读刻度数 20.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 因变量 m 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 减小 增大 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 不变 不变 不变 不变 V 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 减小 不变 不变 增大 不变 减小 增大 不变 cmol/L 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏大 无影响 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 偏大 偏小 无影响 4、容量瓶的使用六忌 （1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）（2）忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） （3）忌加水超过刻度线（浓度偏低）（4）忌读数仰视或俯视（仰视深度偏低，俯视浓度偏高） （5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）（6）忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） (九)、关于物质的量浓度的计算 1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的的量浓度的方法 （1）若已知溶质质量： （2）若已知溶液中某粒子的个数： 2、一定体积的气体（标准状况）溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 （1）若已知溶液的体积： （2）若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为Mg/mol,VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为pg/cm3] 计算过程①先计算溶质的物质的量：nV3、溶液的稀释与混合 （1）稀释4、物质的量精心整理
22.4mol
时：
浓
度与溶
质质量分数之间的换算
ρ：溶液的密度，单位：g/ml(或g/cm3),ω:溶质B的质量分数，M：溶质B的摩尔质量，单位：g/mol 5、溶质中的计量关系
(1)定组成定律：在同一溶液中，不同离子的物质的量浓度之比=化学组成中对应的离子个数之比 (2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带负电荷数
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