中考化学 实验探究题 压轴题 集锦 1
1.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3； ②CaCl2溶液呈中性；
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应； （1）【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：________
猜想Ⅲ：固体部分变质 （2）【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是________（用化学方程式表示）． （3）【进行实验】
小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________；
小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为NaOH未变质。你认为该结论是否正确？________ 请说明理由________。
为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。 实验步骤 反应方程式 实验现象 结论 ①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液 ________ ________ 猜想Ⅲ正确 ②对①进行过滤，向滤液中滴加 溶液变红 ________ （4）【反思评价】
①在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？________
②小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由________。
2.如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，为防止固体粉末进入导气管，应采取的措施是________．
（2）实验室采用B装置制取氢气，在操作上具有的优点是________，收集装置应选用的装置为________（选填字母序号）．
（3）若用F装置干燥氧气或氢气，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入． 3.以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①________，②________。
（2）用高锰酸钾制取O2 ， 装置 A还需做的一点改动是________，发生反应的化学式表达式为________。若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是________。
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起________作用，该反应的化学式表达式为________。同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是________。若用B和C装置,氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：________（填字母序号）。
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）若用右图G所示塑料袋排空气法收集O2 ， 则O2导入端为________（填“a”或“b”）。
4.氧气是一种重要的物质，某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。 （1）【常规测定】如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定的方法。
①写出红磷燃烧的化学式表达式：________，属于________（填“分解”或“化合”）反应。 ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积超过集气瓶中原空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是________（写一条）。
③上面的实验同时证明了氮气的化学性质有________（写一条）。 （2）【实验改进】小华同学经过思考，没有使用止水夹，设计出了如下图所示的实验装置。
实验过程：
①经检查，装置的气密性良好；
②在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃时白磷即可燃烧），按图示装置连接仪器,然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为________；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为________（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。 从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化现象是________（填字母序号）； A．上升 B．下降 C．先上升后下降 D．先下降后上升 ⑤根据a、b、 c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=60mL，a=10mL，b=19mL，得出结论，氧气的体积分数为________。 （3）实验反思：
①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进a体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水 ”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二主要是________。
②在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是________（填字母序号）。 A．装置气密性不好
B．实验前集气瓶里没有装a体积的水 C．集气瓶没有冷却到室温
D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右） （4）【实验拓展】小军同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），
你认为改进后的优点是：________（填字母序号）。 A．避免燃烧匙伸入集气瓶过慢带来的误差 B．减少污染，保护环境
5.（2015•莆田）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．
结合图2的溶解度曲线，回答下列问题． （1）副产品氢气的一种用途：________ ．
（2）80℃的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中________ 溶液的溶质质量分数最小． （4）配平反应①的化学方程式：
________ NaCl+________ H2O________ NaClO3+________ H2↑．
（5）反应②的基本反应类型是________ ， 该反应能发生的原因是________ ．
（6）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是________ （任写一点）．
6.（2015•成都）自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2） 回答下列问题：
（1）操作X的名称是________ ，试剂A的名称是________ .
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为________ ．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于
________ （填“有机物”或“无机物”）.
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是________ ．
（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式 ________ ．
（5）自来水厂的净水过程________ （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是________ ．
7.某校化学兴趣小组利用下列装置进行实验，回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①________②________．
（2）检查A装置气密性可以用以下方法：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到________，则气密性良好．
（3）实验室制取二氧化碳，其反应的符号表达式是________． 可选用的发生装置为________，为了便于控制反应速率获得平稳的气流，小组成员小芳思考后把装置中某仪器换成了________；若需要收集一瓶纯度较高的二氧化碳，可选用的收集装置是________，当看到________的现象时证明二氧化碳收集满．
（4）小华为验证生成的气体是CO2 ， 将所选发生装置的导管口与c相连，但装置G有错误，请在图中修改 ________，此时瓶内发生反应的符号表达式为________．
8.（2015•淮安）某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
（1）【提出向题1】试剂是否变质？
【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙 ③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙 【进行实验1】 步骤 操作 1 2 现象 结论 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 ________ 猜想③正确 ________ 向试管中继续加入过量的________ 【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式________ ．
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全． （2）【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是________ ． （2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是________ ． （3）【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是________ ． （2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．
9.（2015•）实验室抽样碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳．化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】玉素甫同学认为：废液中溶质只有CaCl2； 阿依古丽同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2，和HCl． 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性． 【实验与结论】
（1）请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式________ ．
【玉素甫同学做对比实验】 实验步骤 取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液 实验现实验结论 象 溶液无色 溶液无取少量CaCl2溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 色 废液中溶质只有CaCl2；猜想正确
【实验评价】 （2）你认为玉素甫同学的实验________ （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是________ ．
（3）如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择________ （填宇母：A．紫色石蕊试液
B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是________ ；
（4）若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加人过量的________ ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．
10.（2015•淄博）结合如图1几种实验装置，回答有关问题：
（1）写出编号仪器的名称：①________ ， ②________ ．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________ ；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是 ________（选填“a”或“b”），此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是________ （填写字母）．
（3）若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序________ （用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．
11.（2015•鄂尔多斯）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？ （1）【猜想】猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是________ （用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品． （2）【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验： 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ________ 猜想①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴有气泡产生 一 加过量稀
②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中 猜想③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液 二 澄清石灰水变浑浊 ________ 样品中含有氯化钠 乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀，却发现无气泡产生． （3）【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡．原因可能是________ ．
【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点________ （填“正确”或“不正确”）．
12.（2016•定远县一模）根据所学知识完成下面的探究：
（1）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，俗称________，在生活中用途广泛，试举出碳酸氢钠在生活中的一种用途________．
（2）小江同学设计了以下实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案1】取少量固体于试管中，加入适量水溶解，若用pH试纸测定溶液的pH，正确的方法是________，测得溶液的pH＞7，向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到________，由此得出结论是________．
【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性
（3）【实验方案2】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：小江通过实验证明试管中留下的白色固体是Na2CO3 ， 请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________； （4）【继续探究】小江向实验2中完全反应后的试管中加水溶解后，滴入无色酚酞试液，发现溶液变成红色，说明碳酸钠溶液也呈碱性．于是他想通过实验证明碳酸钠溶液也呈碱性是由碳酸根离子引起，而不是由钠离子引起的．现在提供如下试剂：碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、酚酞试液，（如果需要你也可以自己选择合适的试剂）请你帮助
小江设计实验来证明碳酸钠溶液呈碱性是由 CO32引起，而不是由Na+引起的，并写出实验步骤、现象和结论．
﹣
参
1.【答案】（1）固体全部变质 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。；不正确；若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，如果盐酸不能把氢氧化钠消耗完，也不会产生气泡。；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；产生白色沉淀；无色酚酞
（4）检验并除去碳酸钠；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对样品中氢氧化钠的检验。
2.【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在装药品的试管口放一团棉花 （2）可以控制反应的发生和停止；C或E （3）b 3.【答案】（1）酒精灯；锥形瓶 （2）试管口加团棉花；KMnO4k2MnO4+MnO2+O2；E （3）催化；H2O2体膨胀）；BD （4）a
4.【答案】（1）P+O2
P2O5；化合 ；止水夹未夹紧或燃烧匙伸入过慢；不支持燃烧 H2O+O2；从分液漏斗流入的双氧水占有一定的体积（或反应放热，气
（2）提供热量，引燃白磷 ；白磷燃烧产生大量白烟；D；18%
（3）形成液封，防止实验过程中集气瓶内的气体从长导管中向外逸散而影响实验结果；AC （4）AB 5.【答案】（1）作燃料 （2）不饱和 （3）氯酸钾
（4）1；3；1；3
（5）复分解反应；室温下，氯酸钾的溶解度比较小 （6）提高原料的利用率 6.【答案】（1）过滤；活性炭 （2）Al（OH）3；有机物 （3）+6
（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ （5）不能；煮沸 7.【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）长颈漏斗下端导管口有气泡产生
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A ；分液漏斗；F；瓶内水面降至瓶口且瓶口外冒出较
大气泡
（4）
；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
8.【答案】（1）无色酚酞变红色；稀盐酸；有气泡冒出；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收；测量体积 （3）氯化钠 9.【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）不能；酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色 （3）A；石蕊试液遇酸性溶液显红色 （4）碳酸钙 10.【答案】（1）铁架台；分液漏斗
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；B （3）cdba，或dcba 11.【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）样品中含有碳酸钠或样品中含有Na2 CO3；产生白色沉淀
（3）少量的稀先与样品中的氢氧化钠反应完（或样品中氢氧化钠未反应完之前，稀不会与碳酸钠反应产生气体）；不正确 12.【答案】（1）小苏打；治疗胃酸的药物
（2）根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；溶液变蓝；碳酸氢钠溶液呈碱性
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）取5%NaCl溶液1mL加入试管中，滴加几滴石蕊试液，石蕊试液为紫色（或不变色），Na+不会使溶液显碱性；取5%Na2CO3溶液1mL加入试管中，滴加几滴石蕊试液，石蕊试液
﹣
变蓝色，使石蕊试液变蓝色的只能是CO32 ．
