龙岩市第一学期高三教学质量检查
化学试题
考生注意：
1．本试题分第l卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共l 00分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试题后面的答题卡上。
3．本试题主要考试内容：山东科技版必修1、必修2、选修4。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 Al 2 7 Si 2 8 S 3 2 Fe 5 6 Cu ．
第Ⅰ卷 (选择题 共4 2分)
一、选择题(本题包括1 4小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“嫦娥三号，，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为
A．第三周期ⅣA族 B．第三周期ⅢA族 C．第四周期ⅣA族 D．第四周期ⅣB族 2．25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是
A．Na2 CO3 B．KOH C．Fe2(SO4)3 D．KHCO3
3．下列有关物质的性质和应用正确的是
A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B．可防腐，可用它保存海鲜产品 C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是
A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验C12
C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH 5．下列各组物质的性质比较中不正确的是 ．．．
A．热稳定性：SiH4>PH3>H2 S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3 PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 D．氧化性：F2>C12>Br2
6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是
A．Al(OH)3 B．H2 SiO3 C．FeCl2 D．CH3 C1
7．硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3 BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3 BN2+
加压、降温4H2 Li3 BN2 H8。下列有关说法正确的是 减压、升温
A．B的原子半径小于N的原子半径 B．H2的结构式为H—H C．放氢过程为化合反应 D．储氢过程没有能量变化
8．下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
-A．1 mol NH与1 mol OH所含的质子数均为1 0NA 4B．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA C．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA 1 0．下列反应原理和应用都正确的一项是
11．全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒X上发生反应：M一ne一——Mn+ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保
1 2．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是
13．汽车尾气净化中的一个反应如下：
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是
A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动 B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大 C．使用催化剂，平衡常数不变
D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 14．常温下，将0.1 mo1·L下列有关叙述正确的是
A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1 D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1
第Ⅱ卷 (非选择题 共5 8分)
二、非选择题(本题包括5小题，共5 8分)
15．(14分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
一1
的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，
(1)铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的
排列顺序是__________。
(2)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_____
____________。
(3)如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。
(4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程
式
表
示
其
原
因
：
__________________________________________________________。 (5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12 03)与焦
炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：
_____________________________ ，该反应的氧化剂是
_________________。
(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向
滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、
灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。
l6.(9分)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4 NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
(1)X、W的化学式分别为_______、________。
(2)W的电离方程式为______________________________。 (3)25
℃
时
，
Z
溶
液
的
pH>7
的
原
因
是
______________________________________(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离
子
的
浓
度
由
大
到
小
的
顺
序
为
_______________________________________________________ 。 (5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
__________________________________________________________。 l7. (13分)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：
【提出猜想】
猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种； 猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。
猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。 【实验探究】
已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
(1)组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤
→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)
(2)若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______(填“工’’“Ⅱ\"或“Ⅲ’’)
正确。
(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不
同，数据如下：
请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
第
一
小
组
：
_____________________________________________________________;
第
二
小
组
：
_____________________________________________________________。 l8．(11分)废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。
回答下列问题：
(1) VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反应的离子方程式：
(3)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
(4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流
程中，可循环利用的物质还有________________。
(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：________
______________________________。
19．(11分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业 产品。
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用C O2，相关热化学方程式如下：
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=76.0 kJ·mol一1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。 ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。 (2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)
向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L
一1
，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为________。
300 ℃时上述反应的平衡常数
K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=.8，则该反应的△H_____
(填“>’’或“<”)O。
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如
图所示:
①上述生产过程的能量转化方式是____________________。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融
碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。
龙岩市2018~2018学年第一学期高三教学质量检查
化学试题参
1.A 2.C 3.A 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.C 10.C 11.B 12.C 13.C 14.D
15.（1） ；铜<铁<铝（或Cu（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分） （3）负（1分）；Cu2＋＋2e－===Cu（2分） △2CuSO＋2HO（2分） （4）2Cu＋O2＋2H2SO4=====42△2AlCl＋3CO（2分）；Cl（1分） （5）Al2O3＋3Cl2＋3C=====32（6）Fe8Al4Si（2分） 16.（1）NaOH；NH4NO3（各1分）
－
（2）NH4NO3===NH＋4＋NO3（1分） －（3）NO－2＋H2O HNO2＋OH（2分）
－－＋（4）c（Na＋）>c（NO－3）>c（NO2）>c（OH）>c（H）（2分）
△NaNO＋N↑＋2HO（2分） （5）NaNO2＋NH4NO3=====322
17.SO2、O2；SO3、SO2 、O2（各2分）
（1）③,④,⑧,⑦(3分) （2）Ⅰ(2分)
△2CuO＋2SO↑＋O↑；△4CuO＋2SO↑＋2SO（3）2CuSO4=====4CuSO4=====2223
↑＋O2↑(各2分)
18.（1）＋4；SiO2（各1分）
（2）1，6，6，6，1，3（2分） （3）1.7（3分）
（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）（2分） （5） 19.（1）①2
②+18.7 kJ·mol-1（各2分）
（2）80%；25；＜（各1分） （3）①太阳能和电能转化为化学能
－－
②2CO23－4e===2CO2↑＋O2↑（各2分）
