7、 下列说法错误的是
A.Na2O2可用作供氧剂 B.Al2O3可用作耐火材料 C.地沟油经处理后可用作燃料油
D.胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 8、 下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是
A.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
B.丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应 C.丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D.反应 CH2=CHCOOH+H2
CH3CH2COOH的原子利用率为100%
9、 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2
分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W A.非金属性：W < Z
B.简单离子的半径：X2- < Y2+ C.沸点：H2X < H2Z D.WX2的电子式为：
2NH3(g)
X Z 10、 一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)
△H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是
时间(min) NH3物质的量0 (mol) 0.2 0.3 0.3 0 t1 t2 t3 A. 0〜t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1
B.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
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C. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
11、某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）
A.9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
12、用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是
A.能量转化形式主要为化学能转化为电能 B.电极材料分别为Fe和Fe3O4
C.负极反应为：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O
D.该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4
13、常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN
溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至Ph=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 4.7 6.7 3.4 4.7 开始沉淀的pH 1.9 沉淀完全的pH 3.2 A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6 B.W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3 C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D.取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+ 26、(15分)
中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下：
回答下列问题：
(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是______。
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A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒
(2)过程II中发生的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”)。 (3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称）。 (4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________。 ②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________。
(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中 电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为______________。
(6)测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下： a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示。
①描述滴定终点的现象_____________________。
②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示）。 27、(14分)
亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。
己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃
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©2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1 回答下列问题：
(1)铜与稀反应的化学方程式为_______________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是_____________________。
(2)上图中实验装置的连接顺序为：a→_________________________。
(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是__________________； 装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________________________； E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是________________________。
(4)该同学的实验设计可能的不足之处是________________________（答出一条即可)。 (5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。 28、 (14分)
二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。 (1)在一定温度和压强下，已知：
化学键 键能(kJ·mol-1) ①CH3CH2OH(g) +1/2 O2(g) ②若2CH3CHO(g) +O2(g) 则CH3CH2OH(g) + O2(g)
414 326 4 728 498 332 C—H C—O O—H C=O O=O C—C CH3CHO(g)+ H2O(g) △H1=____________。 2CH3COOH(g)反应可自发进行，
CH3COOH(g) + H2O(g) △H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2 )将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH(g) +O2(g) 2CH3CHO(g) + 2H2O(g)至平衡状态。下列图像不合理的是_________。
(3)己知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5，1.75≈1.3， lgl.3≈0.1
① 25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______；将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为__________________。
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② 25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=_____ (保留2位有效数字)。 ③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O
NH4+ + OH-的电离平衡_______（填
“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质___________。
35、[化学——选修3：物质结构与性质] (15分)
五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。 (2) Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。
(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。
(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。
①该单质的晶体类型为___________。
②含1 mol Z原子的该晶体有_____mol化学键。
③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。
36、【化学一选修5:有机化学基础】（15分）
随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (—种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：
己知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
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②化合物C中只含一个官能团。 ③R1CH=CHR2
R1COOH + R2COOH
④RCCH + R1—C—R2 R—C
(1)由A生成B的反应类型为_________。 (2)由B生成C的化学方程式为__________。 (3)E的结构简式为______________________。
(4)F的名称为______________(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为_______________；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为___________。
(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）。 ①链状化合物
②能发生银镜反应
③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是_________(写结构简式)。 (6)若由1.3—丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:___________________。
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7-13：DDABBCC 26、（15分）⑴AB (2分)
(2)不是（1分）
(3)过滤、洗涤、干燥（2分） (4)①2As2S3+9O2
2As2O3+ 6SO2 (2分)
②2AsO43-+2SO2+2H+=As2O4↓+2SO42-+H2O (2分) (5)AsO33-+2OH--2e- = AsO43-+ H2O (2分)
(6)①当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化。 （2分）
②(0.198/m)×100% (2分) 27、 (14分)
(1)3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O ( 2分) 可控制反应的开始和停止（1分，合理答案均给分） (2) d、e—b、c—i、j—f、g—h (2分)
(3)排出装置中的空气（1分） 打开止水夹，并将铜丝插入稀中（2分） 将NOCl冷凝为液态（2分） (4)B、C上部的空气会将NO氧化
或：E中制得的NOCl产品中可能混有少量NO2Cl 。(2分，合理答案均给分) (5)NOCl + H2O= HNO2+HCl (2分) 28、 (14分)
(1)①203 kJ·mol-1（2分） ②< (2分) (2)B (2分)
(3)①2.9 (2分) c(CH3COO-)-c(NH4-)>c(H+)-c(OH-) (2分) ②5.7×10-10 (1分)
③逆（1分）取少量氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅。证明NH3·H2O 是弱电解质（其它合理答案均可）（2分） 35、【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）
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(l)[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) (2分) (2)离子键、非极性井价键（2分）
(3)平面三角形（1分） 非极性（1分）sp3 (1分) (4)B(OH)3+H2O
[B(OH)4]-+H+(2分)
(5)①原子晶体（1分）②2（2分） ③
8MNA(8r1010)33或
3M×1030 (3分) 3NAr336、【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
(1)取代（1分） (2)
+NaOH
+NaBr + H2O (2分)
(3)HOCH2CCCH2OH (1分)
(4)1,4—丁二醇（1分)
nHOOC(CH2)4COOH + nHOCH2(CH2)2CH2OHHO14018 (1分) (5) 6 (2分)
OHCCH2CH2CHO ( 2分)
、HOCH2CH=CHCHO、CH2=
+ (2n-1)H2O (2分)
具体为：H2C=OHCCH2CH2CHO、HCOOCH2CH=CH2
(6)
（每步转化1分，共3分）
或BrCH2CH=CHCH2Br先水解得到HOCH2CH=CHCH2OH，再催化氢化。
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