高考理综化学题和答案

7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A． g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 NA B． L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C． g甘油（丙三醇）中含有羟基数为

D． mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为

11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（

关于该化合物的说法错误的是

）是最简单的一种。下列

A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为

10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26．（14分）

醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气

吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉

淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺 ______________。 27．（14分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3

和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取 mL葡萄酒样品，

用 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1（以SO2计）。

28．（15分）

采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，

其分子式为___________。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min p/kPa 0 40 80 . 160 260 1300 1700 ∞ ①已知：2N2O5(g)

2NO2(g)

2N2O5(g)+O2(g) ΔH1= kJ·mol1 N2O4(g) ΔH 2= kJ·mol1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+

1O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。 2②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×103×pN2O5(kPa·min1)，t=62 min时，测得体系中

pO2 = kPa，则此时的pN2O5=________ kPa，v=_______ kPa·min1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃) kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)

2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常

数，计算结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2

第一步 N2O5

NO3+NO2 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号)。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高

36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题：

（1）A的化学名称为 。 （2）②的反应类型是 。

（3）反应④所需试剂，条件分别为 。 （4）G的分子式为 。

（5）W中含氧官能团的名称是 。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为

1∶1） 。 （7）苯乙酸苄酯（

）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制

备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。

7．D

8．A

9．D

10．B

11．C

12．B

13．C

26．（14分） （1）去除水中溶解氧 （2）①Zn+2Cr3+

分液（或滴液）漏斗

Zn2++2Cr2+ ②排除c中空气 （冰浴）冷却

过滤

（3）c中产生H2使压强大于大气压

（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27．（14分） （1）2NaHSO3（2）①NaHSO3 （3）2H2O－4e

－

Na2S2O5+H2O

②得到NaHSO3过饱和溶液 4H++O2↑

a

2-+2I2+3H2O （4）S2O5－+

2SO2-4+4I+6H

28．（15分） （1）O2 （2）①

② ×10－2

③大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系

物质的量增加，总压强提高

④ （3）AC 35．（15分） （1）D

C

（2）Li+核电荷数较大 （3）正四面体 sp3

AB

（4）520

498 2908

（5）

87416N(0.4665107)3

A36．（15分） （1）氯乙酸 （2）取代反应

（3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键

（6）、（7

）