2013年浙江省普通高中学业水平考试化学试卷(含详细答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

选择题部分

一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）

1．硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是

A．He B．Li C．Si D．Ge 2．下列化合物中，属于酸的是

A．CO B．H2O C．H2SO4 D．NaCl 3．下列物质中，通过共价键形成的化合物是

A．Al B．CaO C．KI D．CO2 4．化学反应2 NaHCO3

Na2CO3 + CO2↑ + H2O属于

C．置换反应 D．复分解反应

A．化合反应 B．分解反应

5．在化学反应2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中，氧化剂是

A．KBr B．Cl2 C．KCl D．Br2 6．下列化学用语中，正确的是

A．Mg原子结构示意图 B．NaCl的电子式

C．CO2分子的结构式O—C—O D．乙烯的结构简式CH2CH2 7．下列电离方程式中，不正确的是 ．．．

A．NaOH = Na+ + OH B．NH3•H2O = NH4+ + OH C．CH3COOH

CH3COO + H+ D．NaCl = Na+ + Cl

8．下列关于氯水的说法中，不正确的是 ．．．

A．氯水是指液态的氯 B．新制氯水呈黄绿色 C．新制氯水具有漂白作用 D．新制氯水应避光保存 9．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是

1

A． B． C． D．

10．下列化学反应中，能得到单质铁的是

A．FeS2在空气中煅烧 B．Fe(OH)3固体加热分解 C．FeCl3溶液中加入Cu粉 D．CO还原灼热的Fe2O3 11．下列关于铜的说法中，不正确的是 ．．．A．铜是一种紫红色金属 B．铜是热和电的良导体

C．铜在自然界中主要以单质的形式存在 D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一

12．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是

A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B．炭粉被氧化 C．发生了吸氧腐蚀 D．发生了析氢腐蚀

13．某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是 A．用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH B．将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性 C．该工业废水中c(H+) > c(OH)

D．测得废水样品的pH = 4，说明该废水样品中c(H+)= 4.0 mol•L1 14．某有机反应用球棍模型图示如下：

关于该反应的说法中，正确的是

A．生成物是CH3CH3 B．生成物是CH3CH2OH C．属于取代反应 D．属于加成反应

2

15．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是 A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红 C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 16．下列物质的水溶液中，呈酸性的是

A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．CH3COONa 17．下列表示化学反应2 H2（g）+ O2（g）= 2 H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是

18．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能减少酸雨危害．．的是

A．对含硫化石燃料进行脱硫处理 B．研发和使用替代化石燃料的新能源 C．对含SO2废气进行回收和利用 D．将含SO2废气直接排放至高空 19．实现下列转化的反应方程式中，正确的是

A． H2SO3 → H2SO4： B． Fe → Fe3+： C． Br→Br2： D． Cu → CuSO4 ：

2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑ 2 Br + I2 = Br2 + 2 I

Cu + 2 H2SO4（稀）= CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O

2 SO3

20．一定条件下，在容积为5 L密闭容器中发生反应：2 SO2（g） + O2（g）

（g），半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率（mol•L1•min1）为

A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032

二、选择题Ⅱ（共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分） 21．下列说法中，不正确的是 ．．．

3

A．石油是纯净物 B．煤是混合物

C．纤维素属于糖类 D．蛋白质遇发生变性 22．下列说法中，不正确的是 ．．．

A．干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力

B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C．航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成 D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵

23．某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和18 g H2O，该有机物不可能是 ．．．A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH3CHO D．CH3COOH 24．如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。

第24题图

该图中，纵坐标表示

A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径 25．下列事实中，能说明HA是弱酸的是

A．0.10 mol·L1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红

B．0.10 mol·L1 HA溶液能够与鸡蛋壳反应生成CO2气体

C．0.10 mol·L1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 mol·L1 NH4A溶液呈中性 D．等体积的0.10 mol·L1 HA溶液与0.10 mol·L1 NaOH溶液恰好完全反应 26．用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数。下列各项正确的是 A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA B．0.10 mol·L1 NaCl溶液中含有Cl离子数是0.1 NA C．NA个O2分子的质量是16 g D．N = n·NA

27．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是

4

A．用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气

体

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，

则该溶液中一定含有SO4

28．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2（g）+ 3 H2（g）

2 NH3（g）。此反应达到平衡的标志是

2A．容器内气体密度不再发生变化 B．容器内各物质的浓度不再发生变化 C．正反应和逆反应都已停止

D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

29．有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为–1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 ．．．

A．X为非金属性最强的元素

B．Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱 C．Z与氢元素形成的化合物只有一种 D．Y2Z为离子化合物

30．在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 mol·Lˉ1 , 而SO4的物质的量浓度为0.65 mol·Lˉ1 ，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol·Lˉ1）为

A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40

2 非选择题部分

三、填空题（共4小题，共18分） 31．（4分）

（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分： ▲ ；②纯碱： ▲ 。

5

（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式： ▲ 。

32．（4分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）B物质中官能团为 ▲ 。

（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： ▲ 。 33．（4分）将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀。若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙。向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成。则：

（1）甲溶液中肯定含有下列物质中的 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。

A．Na2SO4 B．MgSO4 C．Al2(SO4)3

（2）乙溶液通入过量CO2气体反应后生成的产物为 ▲ 。 34．（6分）如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。

（1）电解过程中，a电极为 ▲ 极，该电极上发生的电极反应式为： ▲ 。

（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是 ▲ 。 （3）电解过程中能量转化的主要形式是 ▲ 。 四、实验题（共1小题，共8分） 35． (8分)

（1）某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

6

甲．加入萃取剂后振荡 乙．静置分层 丙．分离

①该同学所采用的萃取剂可能是 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。 A．酒精 B．苯 C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）。 ．．．（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：

A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）： ①X溶液应选用 ▲ 。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用 ▲ 吸收。 五、计算题（共1小题，共4分）

36． (4分)取某镀锌铁片5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24

L（标准状况）。试计算：

（1）产生氢气的物质的量是 ▲ mol。 （2）镀锌铁片中锌的质量是 ▲ g。

7

参

选择题部分

一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分） 1 C 11 C

二、选择题Ⅱ（共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分） 21 A

22 D 23 B 24 B 25 C 26 D 27 A 28 B 29 C 30 C 2 C 12 C 3 D 13 C 4 B 14 D 5 B 15 D 6 A 16 B 7 B 17 A 8 A 18 D 9 B 19 A 10 D 20 B 非选择题部分

三、填空题（共4小题，共18分）

题号 参 考 答 案 分值 31 （1）① CH4 ② Na2CO3 4 （2）Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O 8

（1）–CHO（或32 、醛基） 4 （2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O 33 （1） C （2） Al (OH)3和 NaHCO3 4 （1）阳极 2 Clˉ – 2eˉ = Cl2↑ 34 （2）析出红色固体 6 （3）电能转化为化学能

四、实验题（共1小题，共8分）

题号 参 考 答 案 （1）① C ②丙 35 （2）① A ②B

五、计算题（共1小题，共4分） 36．

（1） 0.10 （2分） （2） 0.65 （2分） 0000000

8 分值 9