辽宁省师大附中2022届高三化学上学开学考试试题

辽宁省师大附中2022届高三化学上学开学考试试题

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu Co 59

第 Ⅰ 卷 选择题（共60分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案。 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A. NaOH

B. NaCl C. NaClO

D. Na2CO3

C D C D Cl2 Al 3+FeCl3 Al(OH)3 FeCl2 AlO2 -Fe NH3·H2O 6．化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是 选项 化学性质 A B ClO2具有强氧化性 SO2具有还原性 NaHCO3受热分解并且生成气体 Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成 实际应用 自来水消毒杀菌 用作漂白剂 焙制糕点 阻燃剂 2．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A. 键能C—C>Si—Si 、C—H>Si—H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B. 立方型SiC是与石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点 C. 常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。

D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ 键 3．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

22OSO3HA．SH2SO4

24CuSO4（aq）Cu B．Cu2（OH）2CO37．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 A B C 化学性质 Al2(SO4)3和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF与SiO2反应 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 O/点燃HSONaD

C．SiO2SiSiCl4Si

C/高温Cl2/高温H2/高温8．利用表中药品及图示装置不能制取的气体是

MgCl2（aq）Mg D．Mg（OH）24．下列离子方程式书写正确的是

2-+A. CaCO3与醋酸反应：CO3+2H=H2O+CO2

盐酸电解B. FeI2溶液与足量溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

-2-C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH=C2O4+2H2O

9．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

X气体 Y溶液 CO2 SO2 NH3 NO2 饱和CaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 Na2S溶液 预测的现象 白色沉淀析出 白色沉淀析出 白色沉淀析出 白色沉淀析出 D. Na与水反应: 2Na + 2H2O = 2Na+2OH + H2↑

5.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

+ -

① ② ③ ④ A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④

A B 甲 N2 SO3 2-乙 NO HSO3 -丙 NO2 SO2 丁 O2 H +10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

⑴ 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解。 ⑵ 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 1 / 4

A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

二、选择题题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个正确答案，全对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

K 加热 L M L、乙

丙

选项 A B C D a(液体) 稀盐酸 浓氨水 饱和食盐水 浓硫酸 b(固体) 锌粒 生石灰 电石 Cu片 c(液体) 浓硫酸 浓硫酸 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 丙的浓溶液 甲 A．原子半径：WY>X C．化合物XYZ中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M

12．某同学进行有关铜、、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列说法正确的是

15．有一稀硫酸和稀的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO) A．0.448L B．0.672L C．0.6L 16．下列各组微粒的空间构型相同的是

D．0.224L

①NH3和H2O②NH4和H3O③NH3和H3O④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4和SO4⑦BF3和Al2Cl6 A.全部

B.除④⑥⑦以外

D.②⑤⑥

+++ 4-2-

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀被还原为NO2 B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)

C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀反应，也可与稀硫酸反应 D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O 13．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是

C.③④⑤⑥

17．下列关于晶体的说法中,不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦36 g石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同

A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦ 18． 下列现象与氢键有关的是

A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO3B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3

2﹣

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

19.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣ D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2

14．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是

2 / 4

A．Na2SO3 B．NaCl C．Ca(OH)2 浊液 D．H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl4溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式 。 22.（12分）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

A. 可与FeCl3溶液发生显色反应

B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种

D. 1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 20.下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 已知：MnO2是一种氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

A 除去苯中少量的苯酚 加入适量溴水溶液，振荡、静置、过滤 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶B 证明酸性：碳酸>苯酚 液 C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 (1)软锰矿预先粉碎的目的是 ，

配制用于检验醛基的氢氧化铜D 悬浊液 第 Ⅱ 卷 非选择题（共40分）

21．（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

溶液，振荡 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。 (2)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。

(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)，再加入氨水的目的是 。 (5)检验碳酸锰沉淀是否洗涤干净的操作为 。

23.（12分）H、C、 N、O是常见的非金属元素；Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列有关它们单质或化合物的问题:

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_________，基态Fe原子的价电子排布式为__________。

(2) C、 N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为 ， C、 N、O最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)c中采用冰水冷却方式的目的是_________，c中化学反应的离子方程式是________________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

3 / 4

(3)C2H2 分子中空间构型为 ，N2H4分子中心原子的杂化方式为 。

(4)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程Ksp 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 11016.3 11038.6 11032.3 11012.7 回答下列问题

式： 。

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。设(3).直线形 sp3

(4) CoCl3＞Cl2＞FeCl3 2Co(OH)3 ＋6H ＋2Cl＝Cl2↑＋2Co＋6H2O （2分）

+

－

2+

阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g﹒cm-3

。

辽宁师大附中2022—2022度下学期期末考试

高二化学试题答案

一、每题2分

1C 2C 3C 4D 5B 6B 7B 8B 9C 10C 二、每题4分

11C 12D 13D 14C 15B 16C 17D 18B 19CD 20AB 21.（16分，除注明空1分外，其余每空2分） (1). 分液漏斗 饱和食盐水

(2). 避免生成NaClO3 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O (3). 吸收尾气(Cl2) C

(4). 过滤 少量(冷)水洗涤 (每空1分) (5). ClO−+ 2I−+H2O = I2+Cl−+2OH_

22.（12分，除注明空1分外，其余每空2分） (1). 增大接触面积，充分反应，提高反应速率：

MnO2BaSH2OBa(OH)2MnOS

(2).Mn2HCO3NH3H2OMnCO3NH4H2O

(3).蒸发 （1分）

(4).H3+2O2 （1分） 调PH促进Fe3+和Al水解并生成沉淀

(5).取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀则洗涤干净。 23.(12分，除注明空2分外，其余每空1分)

(1).第四周期第VIII族， 3ds2（2）.N﹥O﹥C﹥Fe ,H2O ﹥NH3﹥ CO2

(5).NiO＞CoO＞FeO 3a3N1032 （2分） A

4 / 4