2009年中考化学试题汇编—金属和金属材料
30、（09衡阳市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
+2+2+2+
A ．滤液中一定含Ag、Cu、Zn、Fe
2+2+
B ．滤液中一定含Fe ，可能含Zn
2+2+2++
C ．滤液中一定含Fe ,Zn,不含Cu,Ag
2+2+2+
D ．滤液中一定含Zn、Fe,可能含Cu 31、（09汕头市）(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。
(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化 学方程式表示) 。 32、（09湖北孝感）（4分）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 33、（09晋江市）（10分）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 ．．．． H „„ „„ „„ „„ „„
金属性由强到弱
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。 （3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。 34、（09陕西省）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是 。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。 ⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。 35、（09眉山市）（6分）构建知识网络是一种
重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题： （1）A物质的化学式为 。 （2）B物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（ ）。
36、（09福州市）（9分）人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。 （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 ．．A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液 ①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。 ②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 ．．．
图6
.37、（09重庆）（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。 回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 左 盘里。 （2）如何判断①中反应已进行充分？ 滴入盐酸时不再产生气体 。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 重新过滤 。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 漏斗 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是
c－b
×100％ （用a、b、c表示）。 a
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 洗涤沉淀。 38、（09德州）（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu （2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ； 39、（09青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________； （4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭 过量空气、高温 CO CO Fe 2 焦炭、高温 赤铁矿、高温① 请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________； ③ ② （5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。 40、（09湖北襄攀）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答： （1）炼铁的化学方程式___________________________________________。 （2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。 （3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。 41、（09兰州市）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 （填两条）。 42、（09乐山市）（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程： 认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是
（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象
. 参
题号
答案
题号
答案
题号
答案
1 A 11 A 21 A
2 A 12 A 22 C
3 C 13 B 23 D
4 B 14 C 24 C
5 B 15 A 25 CD
6 B 16 C 26 C
7 C 17 A 27 D
8 B 18 A 28 B
9 A 19 D 29 BC
10 C 20 A 30 C
31、 (1)(2分)空气和水 表面涂层(合理均给分) (2)(2分)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
32、Zn、CuCl2（或Cu(NO3)2或CuSO4）、Ag；ZnCl2(或ZnSO4或Zn(NO3)2)、Cu、AgNO3 33、（1）（每小格各1分，共3分） Fe „„ „„ Ag „„ „„ Mg „„
金属性由强到弱
（2）银（或Ag） （1分） （3）过滤；铁（或Fe） （各1分，共2分） （4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换 （各2分，共4分）
34、⑴常温下Hg是液体而其余均为固体
⑵Mg或镁 Ag或银 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(其他合理答案均可，)未配平扣1分，化学式错误扣2分) ⑶可燃 35、（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
36、（1）①水、氧气 ②加速铁粉生锈，更快地放出热量 （2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu 37、（1）左 （2）滴入盐酸时不再产生气体
c－b
（3）重新过滤 （4）漏斗 （5） ×100％ （6）洗涤沉淀
a
38、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 （2）把铜丝插入稀盐酸中 39、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧气 （3）隔绝氧气
高温
（4）3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 （5）节约金属资源 40、（1）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在
铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。要点答对即可）；（3）Ag、Fe（或银、铁） 41、（1）隔绝空气或氧气（凡叙述合理均可得分）； （2）元素；
（3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油 （凡合理答案均可得分） 42、（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C；
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。（答对要点均给分） 43．(12分)（2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL（2分） ③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）（2分） 正确（2分）
(3)银（2分） Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)盐酸（或稀硫酸）（2分）
44、 (1)二氧化碳(1分)
(2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。 (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。) (1分)
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等) (1分) 45、(1) Al Ag (每个1分，共2分)
(2) 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等) (3) Zn+H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
(或Mg + H2SO4 == CaSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑) (4) B
46、(1)氧化铝(或三氧化二铝或Al2O3或氧化物) (2)黑 集气瓶破裂
(3)强 CuSO4 (或CuCl2)(填名称也可)(合理即可)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (或Fe+CuCl2 ===Cu+FeCl2)(合理即可)
47、 (1)空气（或氧气）、水（或水蒸气）（每空1分，共2分） (2)合金（1分） (3)①Mg >Cr>Cu（2分）； ②能（1分）； Cr+CuSO4=Cu+CrSO4（2分）； 48、（1）（2分）过滤（1 分） 铁架台（带铁圈）、或三角架（1 分） （2）（3分）铁、铜（或Fe、Cu）（2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（1 分） （3）（1分）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
（4）（2分）Ⅱ（1 分） 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。1 分）
49．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成 ⑶ 你的一种猜想 金属X的活动性比镁弱 操作 取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。 现象 无明显现象 结论 假设成立，金属X的活动性比镁弱 或其它合理答案
50、 11．CuO + H2SO4 ==CuSO4 +H2O 12．H2 13．FeSO4
51、(1)稀盐酸或稀硫酸 (1分)
(2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或 铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分)
(3)影响因素：①A ②B ③AC (每空1分) (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分)
(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 (2分)
52、(1) B O2或氧气 H2O或水 (2) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ===Cu2(OH)2CO3 (3) 【查阅资料】CO32- Cu2+ 黑 有水珠 【反思与拓展】
①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ②水或二氧化碳 ③涂油、漆等
53、 [提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分） [实验验证]（合理均给分）
实验步骤 第一步
实验操作
将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）
预期现象和结论
若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）； 否则气体不是SO2 （1分）
若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体是H2，猜想①正确（1分）
第二步
用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）
或：
实验步骤 第一步
实验操作
用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）
将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）
预期现象和结论
若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体不是O2（1分）
若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体是H2 （1分）
第二步
[交流与讨论]合理 （2分）
54、【作出猜想】铁>锰>铜 【设计实验】 （2）硫酸铜溶液
（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象） 【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
【拓展探究】实验③ 实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③ 55、（1）方案乙 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑ （4）能 用磁铁吸
56、（1）2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑（2分）
（2）C（1分）；4Na+3CO2
2Na2CO3 + C （2分，本题未写“△”不扣分。） （3）①空气（1分），②酒精燃烧（1分） 或①酒精燃烧，②空气；②或①（1分）（注意前后对应）；验证空气中CO2 是否参加反应或验证猜想×。（1分）
