“乙醇”教学设计及课堂实录
④
【所用教材】人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《化学2(必修)》。 【教学设计思路】
（1）学习模式：课前预习→创设情境→课堂学习→自我质疑→自我解疑→自我检测→评价反馈→课后思考
（2）教学方法：问题探究法、实验探究法
（3）学法指导：预习、资料搜集、质疑、实验、分析、讨论、观察、比较、逻辑推理、归纳、总结、概括、表达、描述等。
（4）培养智能：语言智能、数理逻辑智能、视觉空间智能、音乐智能、人际关系智能、自我认识智能。
【材料准备】投影仪、录音机、小黑板、烧杯、铁架台、试管、试管夹、针头、橡胶塞、蒸发皿、胶头滴管、花手帕、无水乙醇、CuSO4、紫色石蕊试液、铜丝、酒精灯、火柴、碘、石灰水。
【教学内容】
第1课时乙醇
【教学目标】 （1）知识目标
通过乙醇的分子结构及主要物理化学性质的学习，解决实际问题；了解乙醇的工业制法和重要用途。
（2）过程与方法
通过自主学习，形成思考能力、发现问题的能力；通过对乙醇性质的重点和难点的突破，发展科学探究能力、分析推理能力。
（3）情感态度价值观
通过结构决定性质、性质反映结构，体验辩证唯物主义世界观；利用有机物的结构式及方程式的“形象美”，养成美育素质；利用酒文化、酒的用途、酗酒的危害，感受爱国情感、人生价值观、了解科学与人文的紧密关系。 【教学过程】
④
林梦涛. “乙醇”教学案例. 化学教育. 2005增刊. 162—1
（1）课前预习
搜集有关乙醇的重要用途、工业制法及在新型燃料中的应用(如车用乙醇汽油)；搜集有关酒文化的诗词、历史；细读全文，概括出乙醇的知识结构；在教科书的空白处写出疑点。 （2）创设情境(3min)
播放粗犷豪情的影片《红高梁》歌曲；让学生朗读一些有关酒文化诗词；引入新课。 （3）课堂自习(10min)
精读课文,边读边实验,写出乙醇的知识结构。对于乙醇的物理性质探究，除了通过看书来了解，还可以通过实物观察，进行水酒混合、碘酒混合的实验来加深理解乙醇的色味态、溶解性等性质。对于乙醇的化学性质探究，除了分组动手操作[实验3-2](对于氢气燃烧的部分可以由老师来演示)和[实验3-3](提醒学生铜丝要弯成螺旋状，追问为什么)外，还可以补做乙醇燃烧的实验：在一个干燥洁净的蒸发皿中倒入少量乙醇，点燃，观察现象(追问学生如何验证乙醇燃烧的产物，并操作验证)。老师巡视指导操作和观察记录现象，引导参与讨论，得出结论。老师可以给出知识结构框架供学生参考，让学生精读课文，然后自己写出乙醇的主干知识如下。至于这些知识的概念图表达可以学生个性来进行：
一、乙醇的组成和结构
(1)化学式：C2H6O (2)电子式：略 (3)结构式：略 (4)结构简式：CH3CH2OH(或C2H5OH) (5)官能团：羟基(—OH)
二、乙醇的性质
(一)物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。是一种重要的溶剂，俗称酒精。
(二)化学性质：
1．与金属钠反应：化学方程式略。
结论：①乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈；
②活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 2．氧化反应
①燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热(补做实验) (化学方程式略) ②被催化氧化成乙醛：在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。(化学方程式略) ③被强氧化剂直接氧化成乙酸:如酸性锰酸钾溶液。 三、乙醇的工业制法 1．发酵法 2．乙烯水化法
四、醇的用途
燃料、有机溶剂、化工原料、饮料、医用消毒剂等。 4．自我质疑(5min)
学生自由提出各种疑问，老师也作为参与者提出如下一些问题和学生一起思考(如果已有学生提出来的或相近意思的问题，就不必再呈现)：
①解释“不法商贩在白酒中掺水而不易被觉察”； ②酒精能否作为碘水的萃取剂?
③怎样从工业酒精制取无水酒精?如何检验酒精内是否含水?
④根据乙醇的分子式，试猜测它可能的结构简式?如何设计实验证明它的结构简式? ⑤乙醇与金属钠的反应是否属于置换反应或取代反应，分析它的反应机理。
⑥探讨乙醇被催化氧成乙醛的反应机理。
⑦在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这样处理的原因是什么?发生哪些反应?
附：本节课教学中学生提出的一些问题 ①为什么一定要用70%～75%的酒精来消毒? ②人喝酒后，为什么会醉?
③酒精有毒吗?酒精中毒是什么回事? ④人中暑了，可不可以用酒精来消暑? ⑤为什么酒精灯用完后要盖上灯帽? ⑥工业酒精和一般酒精有什么区别?
⑦乙醇分子的结构式可不可以是 CH3—O—CH3? 5．自我解疑(19min)
(1)简单的问题可以让基础相对薄弱的学生来回答；稍微复杂的问题让中等水平的学生来回答难度较大的问题由学习尖子生来回答；全班无人能回答的问题，老师作适当的启发提示，学生讨论。
(2)问题⑤⑥，老师引导学生写出结构式表示的化学方程式，然后通过观察和比较反应前后各物质结构式的异同部分进行分析(从断键角度分析)，得出结论：①乙醇与金属钠反应中，是羟基中的氢氧键断裂，钠取代了氢，1个羟基只能提供1个氢原子，n(乙醇)∶n(H2)=2∶1；②乙醇被催化氧化成乙醛的反应中，是羟基所连接的C上的2个H(必须有2个H)脱去与O结合成水，—CH2OH基团变成—CHO(醛基)。③引导学生归纳出：有机反应中，“得氧”或“失氢”反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”，称为还原反应。从而通过乙醇和金属钠的反应，得出乙醇具有一定氧化性；通过乙醇的燃烧反应、被催化氧化成乙醛的反应，被酸性高锰钾氧化成乙酸的反应，得出乙醇具有一定的还原性。
(3)在回答问题的过程中，可以先让学生分组讨论，阅读他们手头上的教辅书，老师点拨寻找答案，学生自我评价，互评。解决旧问题后，鼓励提出现新问题。
(4)新问题如下(学生提出的)： ①钠与乙醇反应的过程中，我发现有气体产生后不久，金属钠就上升，到液面后又下降，为什么?
②乙醇能与金属钠反应放出氢气，是不是乙醇也有酸性，它能否与氢氧化钠反应?这个问题的回答可以先从理论上推理：水和钠的反应比乙醇和钠的反应还剧烈，而水却是中性物质，由此可得乙醇不会是酸性物质。引导学生用紫色石蕊试液进行检验。
③厨房中的黄酒搁置一段时间后为什么会发酸? 6．自我检测(5min) 学生课堂练习 ①第69页习题1
②写出镁和乙醇的反应
③乙醇、乙二醇、甘油(老师给出结构简式)分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为( )。
A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2 ④表演“烧不坏”的花手帕魔术，学生解释原因。 7．评价反馈(3min)
(1)学生自我小结出乙醇的有关知识 (2)自我评价或互评。
8．课后思考
(1)像
醇能否被催化成醛，为什么?
(2)制作一张海报,宣传酗酒的危害。 【板书设计】 略。
【教学反思】
