2022~2023学年度下学期期末考试高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28
客观卷Ⅰ (共45分)
一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 2022年北京成功举办了第24届冬奥会，大量有机材料亮相冬奥。下列材料中主要成分不属于有机高分子．．．的是
A. PVC(聚氯乙烯)制作的“冰墩墩”钥匙扣 B. BOPP(双向拉伸聚丙烯薄膜)制成的冬奥纪念钞 C. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆
D. “冰立方”的ETFE(乙烯-四氟乙烯共聚物)膜结构 【答案】C
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 丙炔的键线式： B. Cl-的结构示意图：
C. 乙醚的分子式：C4H10O D. 顺-2-丁烯的球棍模型为：
【答案】A
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B. 1molSiO2中含Si-O键的数目为4NA C. 0.1mol环氧乙烷(
)中含极性键的数目为0.2NA
D. 1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6NA 【答案】B
4. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A. Na2O和SiO2熔化 B. 碘和干冰升华 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. Mg和S熔化 【答案】B
5. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是
A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 B. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 C. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
D. 质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助 【答案】B
6. 下列化学或离子方程式中，错误的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B. 聚丙烯的制备：
2＋
＋C. CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu＋2NH3H2O＝CuOH2＋2NH4 D. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：
加热+CH3CHO+2CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O AgNH32+2OH+【答案】C
7. 我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢气原理：
催化剂H3NBH34CH3OHNH4B(OCH3)43H2。下列说法正确的是
A. NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有三种 B.
HNH键角：NH3H3NBH3
C. 基态Ni原子核外电子有14种空间运动状态 D. 基态O原子的s和p能级电子数之比为1：2 【答案】B
8. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
物质的结构或性质 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B 熔点：SiO2>CO2 C O2与O3分子极性相同 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH A. A 【答案】D
9. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 【答案】D
10. 规范的实验操作是实验成功的基本保证，下列操作能实现实验目的的是 实验目的 检验卤代烃中含有卤族A 元素的种类 证明丙烯醛中含有碳碳B 双键 验证淀粉水解的最终产C 物为葡萄糖 D 除去苯中混有的苯酚 A. A 【答案】C
11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：ZXY
B. B
C. C
D. D
向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 充分水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 直接向卤代烃的水解产物中加银溶液 操作 B. 28种
C. 32种
D. 40种
B. B
C. C
D. D
相对分子质量：SiO2大于CO2 二者都是由非极性键构成的分子 CF3COOH的羧基中羟基的极性更大 B. W与Y能形成含有非极性键的化合物 C. X和Y的最简单氢化物的沸点：XY
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 【答案】B
12. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是 A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A
13. ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗3mol NaOH B. 框内所有原子共面
C. 核磁共振氢谱共有12个吸收峰
D. ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应 【答案】A
14. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理如下
下列说法正确的是
A. 反应前后碳元素的化合价不变
B. 反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
C. 总反应为：
D. 一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的ΔH 【答案】C
15. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是
A. 超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键 B. 晶体中每个K+周围有8个O-2，每个O-2周围有8个K+ C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为3：1 【答案】D
主观卷Ⅰ(共55分)
二、非选择题(包含4小题，共55分)
16. Ⅰ．玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源，人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。
（1）木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为_______。(不考虑立体异构)
（2）木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为_______(不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是_______。 a．木糖醇与葡萄糖类似，属于单糖 b．木糖醇与核糖类似，属于戊糖
c．木糖醇与丙三醇(甘油)类似，属于多元醇 d．木糖醇不易溶于水
（3）木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。糠醛的结构简式为
，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式_______。
Ⅰ．有机化合物A和B的分子式都是C9H11O2N。
（4）化合物A是天然蛋白质的水解产物，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，则化合物A的结构简式是_______。
（5）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式是_______。
（6）下列过程不涉及蛋白质变性的是_______。 a．煮鸡蛋
b．使用(甲醛水溶液)保存标本 c．以粮食为原料酿酒
d．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒 【答案】（1）CH2(OH)(CHOH)3CHO
（2） Ⅰ. CH2(OH)(CHOH)3CH2OH Ⅰ. c
一定条件（3）CH2(OH)(CHOH)3CHO+3H2O
（4） （5） （6）c
17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅰ的合成路线如下：
（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______，硒元素位于元素周期表的_______区。 （2）关于Ⅰ～Ⅰ三种反应物，下列说法正确的有_______。 a．Ⅰ中仅有σ键
b．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键 c．Ⅰ易溶于水
d．Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 e．Ⅰ～Ⅰ含有的元素中，O电负性最大
（3）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO4的空间构型为_______。
（4）化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
2
①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填序号)。
a． b．
c． d．
【答案】（1） Ⅰ. 4s24p4 Ⅰ. p （2）bde （3）四面体形 （4） Ⅰ. K2SeBr6 Ⅰ. （5）c
18. 青蒿素为无色晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点156～157Ⅰ，温度超过60Ⅰ完全失去药效(已知：乙醚沸点为35Ⅰ)。从青蒿中提取青蒿素的工艺如图：
索氏提取装置如下左图。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
14M3107nm 2NA
（1）装置a的名称为_______。
（2）索氏提取装置提取出来的青蒿素位于_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是_______。
（3）提取液蒸馏过程中选用图中哪种装置更好？_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。
（4）粗品提纯的过程可能是_______(填标号)。 a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b．加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液
（5）青蒿素( )中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿
素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几
22滴淀粉溶液，用0.1mol·L-1Na2S2O3标准液滴定[已知：I2＋2S2O3=2I＋S4O6，M(青蒿素)=282g/mol]，
平行滴定三次，消耗Na2S2O3溶液平均值40.00mL。则青蒿素的纯度为_______。 【答案】（1）球形冷凝管
（2） Ⅰ. 索氏提取器 Ⅰ. 节约萃取剂，可连续萃取（萃取效率高）
（3） Ⅰ. 乙 Ⅰ. 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效 （4）b （5）70.5%
19. 重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)：
已知： i)
ii)
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为_______。
（2）结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用_______。 （3）E→F的反应类型为_______。 （4）写出H→I的化学方程式_______。
（5）写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式_______。 i)遇FeCl3溶液显色；
ii)能发生水解反应也能发生银镜反应； iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。
（6）含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为_______。 【答案】（1）酮羰基、碳溴键 （2）保护羰基 （3）加成反应
（4）
CH3CH2ONaCH3CH2OH+C2H5OH
（5） （6）
