灵寿县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 有关硫及其化合物说法正确的是

A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

2． 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 3． 下列物质中属于盐的是 A．MgO 4．

B．H2SO4 C．NaOH 。按

D．KNO3

，其反应为：

是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成

向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中

的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

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A. B. 该反应的

C. 平衡常数：

5． 下列叙述正确的是

D. 在C点时，CO转化率为75%

A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH) B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl)>c(NH4) C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响 D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11 6． 下列说法不正确的是 ．．．

A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯 B．苯与浓在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 7． 下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B．乙醛和丙烯醛（

）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

-

+C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别 D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色

8． 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

9． 【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）

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A．分子中含有两种官能团

B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构） C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

10．已知34Se的原子结构示意图为 。下列说法正确的是 A．Se位于第4周期第ⅣA族 B．原子半径：Br > Se > P

C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO4

11．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）

A B HCl C D X CO2 NaOH AlCl3 NaOH Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 A．A B．B C．C D．D

12．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

13．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确．．．的是

A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

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C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

14． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是 A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体 D．X与足量的热浓反应有NO2和CO2生成

15．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ） A．8种 B．16种 C．24种 D．36种

16．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A （CH3）COOCH3，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2 B．CH3OH和甘油互为同系物

C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应 D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种

17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①④ B．②③⑥ C．①⑤ D．④⑤⑥

18．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ） 选项 A B C D 化学反应方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl CH3CHBr2 ＋HBr CH3COOCH2CH3 反应类型 酯化反应 置换反应 加成反应 取代反应 CH2=C

CH2=CH2＋Br2 ＋Br2 第 4 页，共 8 页

A．A B．B C．C D．D

19．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ） A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种 B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种 D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

20．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水 C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液

二、填空题

21．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号 HA物质的量浓度（mol·L－1） NaOH物质的量浓度（mol·L－1） 混合溶液的pH ① ② ③ 0.1 c 0.2 0.1 0.2 0.1 pH＝9 pH＝7 pH<7 请根据要求回答： （1）②组情况表明，c________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na

＋）的大小关系是______________________________________。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1； c（OH－）－c（HA）＝________mol·L

－1。

22．Ⅰ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1 第二步：H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

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已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

Ⅱ． 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）

N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 mol NO2

和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_______Kc（B） （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

23．【2016年高考海南卷】（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。 （3）反应③的反应类型为____________。

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（4）C的结构简式为___________。 （5）反应②的化学方程式为______。

24．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2） : ①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；

②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g；

③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；

④在③中滴加酸化的银溶液后生成不溶于稀的白色沉淀。 结合以上实验现象和数据可知:

（1）溶液中一定不能大量存在____________。 （2）填写表中空格（可以不填满）: __________。 离子种类 离子浓度（mol/L） 第 7 页，共 8 页

灵寿县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 B 12 B 3 D 13 AC 4 D 14 B 5 A 15 C 6 C 16 C 7 D 17 C 8 C 18 D 9 B 19 B 10 D 20 B 二、填空题 21．大于 c（A－）=c（Na＋） 大于 c（A－）＞c（Na＋）＞c（H+）＞c（OH－） 10−5 10−5-10−9 10−9 22．2NH3（g）＋CO2（g）23．（1）CH2=CHCH3 （2）CH2=CH2+H2O（3）取代反应 （4）HOOC-COOH

（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOH离子种类 离子浓度（mol/L）

H+ 1.0 CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O

Cu2+ 1.5 NH4+ 0.2 Mg2+ 0.5 Cl- 0.2 SO42- 2.0 I- 1.0 CH3CH2OH 加成反应

H2O（g）＋CO（NH2）2 （s） ΔH=－134kJ/mol 2 55 CO（NH2）2

＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O = 2 MPa

24．Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-

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