选修四综合练习

第I卷 选择题

1. 废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是（）

A．回收石墨电极 B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．利用电池外壳的金属材料D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）

－－

A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s) + I(aq)AgI(s) + Cl(aq)

B.明矾净水：Al + 3H2OAl(OH)3 + 3H

－13+－

C.90℃时，测得纯水中Kw=3.8×10：H2O(l) H(aq) + OH(aq) H0

2－－－

D.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO3 + H2OHCO3 + OH

3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2 VB=3VA、3VC=2VB，则此反应可表示为( )

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

4. 已知H2(g) +0.5O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是（） A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)ΔH = -571.6 kJ/mol

C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 5. 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法不正确的是（）

A．烧杯间填满碎纸条的作用是减少热损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．该实验中至少记录4次温度 D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热相等 6. 向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A.M点对应的溶液中：B．N点对应的溶液中： C．S点对应的溶液中：D．R点对应的溶液中：

2+

7.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca

－

（aq）+2OH（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）

2+2+

A．溶液中Ca数目增大B．溶液中c(Ca)减少

2+-C．溶液pH值不变 D．溶液中c(Ca)与c(OH)的积增大

8.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 9. 下列说法不正确的是 ( )

A．向较浓盐酸中加入少量NaOH固体，溶液导电性没有明显变化 B．镀锡铁皮破损时比破损的镀锌铁皮更耐腐蚀

2+

C．某溶液滴入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀生成，则原溶液中一定存在Fe D．某反应是熵增大的放热反应，则该反应一定可以自发进行 10. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 11. 下列关系式中，正确的是（ ） ．．A.等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合： c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

－1－1

B.常温下，0.1 mol·LHA溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：

1

－

－

+

3+

+

c(Na+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)

C.常温下，0.1 mol·LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

－1－

D.常温下，将0.1mol·LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH3.0升5.0时，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍

-1

12. 现有物质的量浓度均为0.1 mol·L的四种溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④

NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ） A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

+

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4)＜c(NH3·H2O)

-1+

C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L盐酸后，溶液中c(NH4)：①＞②

-1

D．③、④中分别加入12.5mL 0.1mol·LNaOH溶液后，两溶液中离子种类相同 13.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） ．．A.Q点时，Y的转化率最大 B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C. 升高温度，平衡常数增大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 14.下列各项中指定的比值为2∶1的是( )

+

A.相同温度下,2mol/L的醋酸溶液与1mol/L的醋酸溶液中的C(H)之比

+-B.H2CO3水溶液中C(H)与c(OH)之比 +2-C.Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO3)之比

+

D.常温下,0.1 mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/LCH3COONa溶液中c(Na)之比 15. 某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电子由铁极经溶液向铂极迁移

B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅

3+

C．正极的电极反应式为Fe+3e＝Fe

D．若转移2mol e，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子

16. 在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g） Y（g）+ Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是（ ） A．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1mol/(L•min)

B．该温度下此反应的平衡常数K = 0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

第II卷 非选择题

＋－－＋2－

17.I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋HA，HAH＋A。

（1）NaHA溶液显酸性，原因是________________________________________________，该溶液中离子浓度的大小顺序为______________________。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____。

A.c(Na)＞c(K) B.c(H)•c(OH)＝1×10

＋＋＋＋－2－

C.c(Na)＝c(K) D.c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋c(A)

2＋2－

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca(aq)＋A(aq)，加入少量Na2A

2＋

固体，c(Ca)_____（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________________。 II．（1）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入下列物质中的____________。

A.Cu粉 B.CuOC.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

(2) 请将蒸干并灼烧下列溶液所得到的物质的化学式填在对应溶液后的横线上：

①AlCl3溶液：，②Na2SO3溶液：；③FeSO4溶液：。 18．（1）将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( )

2

＋

＋

＋

－

－14

－1

－

+

－

A、6mol A＋2mol BB、3mol A＋1mol B＋1mol C+0.5 mol D C、2mol C＋1mol B＋1mol DD、1mol C＋2mol D （2）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始量都为0 mol，实验I、II反应温度相同，NO2的物质的量随时间(实验III)的变化如图所示。请回答下列问题： ①请在图中标上实验I、II、III对应的反应温度（800℃或850℃）。实验II隐含的反应条件是______________;实验I中20∽40min内O2的反应速率为 . ②实验I时该反应的平衡常数K1，实验II时的平衡常数为K2，实验III时的平衡常数为K3,则K1、K2、K3的关系为；实验III达平衡后在40min时改变了某一条件，50min时重新达到新的平衡，则新平衡的平衡常数为。

③若实验I中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”），原因是____________________________________________。 ④一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为： NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变

C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变 E、混合气体的密度保持不变 F、SO3的物质的量分数保持不变

－1－1

19.(1)①已知：已知H-H键的键能为436kJ·mol，Cl-Cl键的键能为243kJ·mol，H-Cl键的键能为

－1

431kJ·mol，则HCl(g)分解的热化学方程式为；

②1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为。

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)； ②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

-9-2

(3) 已知PbI2的Ksp = 7.0×10，将1.0×10mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为__________。

-1-1

(4)常温下，如果取0.1mol·LHA溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

--1-①混合液中由水电离出的OH浓度与0.1mol·LNaOH溶液中由水电离出的OH浓度之比为；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的

pH7(填<、>或=)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

20.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

-1

甲醇合成反应：（i）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H1=－90.1kJ·mol

-1

（ii）CO2(g)＋3H2（g）=CH3OH(g)＋H2O(g) △H2=－49.0k·mol

-1

水煤气变换反应： （iii）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H3=－41.1kJ·mol

－1

二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）＋H2O(g) △H4=－24.5kJ·mol

(1) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_____________________________。 （2）有研究者在催化剂厂含（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图一所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是________________________。 （3）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图二所示。 ①该电池正极的电极反应式为：

3

②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH。（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）以上述电池为电源，通过导线与图三电解池相连。

①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：，当两级共有4.48L（标准状况下）的气体生成时，溶液的PH=（假设溶液体积不变）。要使溶液复原，需加入mol的。 ②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol／L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：

（5）室温时，按上述（4）中①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图四（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。 ①结合图四计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为。

②若图四的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”），滴定时可选作指示剂。 21.某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：

【制备晶体】以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M。 （1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。 他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是。 制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是。

【测定组成】为了测定M晶体组成，他们设计如下实验。装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）。 为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的NaOH溶液。

1

②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100 mL溶液。量取25.00 mL配制的溶液用c mol·LAgNO3

1

标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol·LK2CrO4溶液(作指示剂)，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL。 （2）安全管的作用是。

（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、、排滴定管尖嘴的气泡、 、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是（填代号）。

A．装置气密性不好 B．用酚酞作指示剂

C．滴定终点时俯视读数 D．滴定时NaOH溶液外溅

1210

（4）已知：银热稳定性差；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10，Ksp(AgCl)＝1.8×10选择棕色滴定管盛装



标准浓度的银溶液，滴定终点时，若溶液中c(CrO4)为2.8×10mol·L，则c(Ag)＝。 （5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式。 如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会（填：偏高、偏低或无影响）。

（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104∶136∶213。写出制备M晶体的化学方程式。

参： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 2

3

1

+

4

答案 D C A C C D C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D D A D B B -+-+2--17、Ⅰ (1) HA的电离程度大于其水解程度 c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH) (2)ab 2-2+

(3)减小 加入Na2A固体，c(A)增大，从而导致溶解平衡左移，c(Ca)减小 II (1)BCD (2) ①Al2O3②Na2SO4③Fe2(SO4)3和Fe2O3

18.（1）A 、B （2）①实验I、II温度为800℃ 实验III为850℃ 使用了催化剂 3.75×10mol/（L•min）

②K1=K2(2) ①吸 增大 ② D (3) 10/（a – 0.1） (4) ①10 ②＞ c>a>b>d 20. （1）2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol．

该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．

（2）反应放热，温度升高，平衡左移．

-+

（3）①O2+4e+4H=2H2O ②减小 （4）①2Cl+2H2O

--1

-8

7

-3

Cl2↑+H2↑+2OH

－

130.2 HCl②Ag - e = Ag

-+

（5）①0.77g ②AB 酚酞

21.（1）降低晶体溶解度加快双氧水分解和液氨挥发 （2）平衡气压

（3）用标准NaOH溶液润洗

调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下C



（4）2.0×10mol·L

5

1

c mol·L1×

（5）

b1000

25.00 mLag×

100 mL

L×35.5g·mol

1

×100% 偏低

（6）2CrCl2＋H2O2＋6NH3＋2NH4Cl △ 2Cr(NH3)4Cl3＋2H2O

【解析】

（1）晶体析出后过滤得到晶体，用冰饱和食盐水洗涤晶体，目的是减少晶体M溶解量。 双氧水受热易分解、液氨易挥发，加热温度过高，导致反应物损失。 （2）A装置用于提供水蒸汽，需要加热。导管起平衡气压作用。

（3）滴定管经检漏之后，用标准氢氧化钠溶液润洗、调节液面至0刻度及0刻度以下才能读数，因为滴定管0刻度在上方。A项，装置漏气，部分氨气扩散了，测定的NH3质量分数偏低，错误。B项，强碱滴定强酸可以选择甲基橙作或酚酞作指示剂，不会导致误差，错误。C项，滴定终点时俯视读数，读数小于实际体积，测定消耗氢氧化钠溶液体积偏小，NH3质量分数偏高，正确。D项，滴定液外溅，导致测得剩余盐酸体积偏大，NH3质量分数偏小，错误。故答案选C。

（4）银易分解，类似浓，应选择棕色滴定管盛装银溶液。

5

Ksp(Ag2CrO4)＝c(Ag)•c(CrO)，c(Ag)＝

2.0×10mol·L。

5

1

2

24



Ksp(Ag2CrO4)

＝c(CrO24)

b1.12×101

3mol·L＝ 2.8×10

12

c mol·L1×

（5）Ag＋Cl＝AgCl(s)，ω(Cl)＝

1000

25.00 mLag×

100 mL

L×35.5g·mol

1

×100%，计算式就是计算结果的过程表达式，不化简。在计算式中要带各物理量的单位，且数据取自题目中，体现思维过程。由铬酸银、氯化银的溶度积知，铬酸银的溶解度比氯化银稍大一些。如果滴加铬酸钾溶液过多，会提前生成铬酸银，即氯离子没有完全转化成氯化银，导致提前指示终点，测得氯元素质量分数偏低。 （6）n(Cr)∶n(NH3)∶n(Cl)＝

104136213

∶∶＝1∶4∶3，M的化学式为Cr(NH3)4Cl3。M中铬元素化合价为521735.5

＋3，化学方程式为2CrCl2＋H2O2＋6NH3＋2NH4Cl △ 2Cr(NH3)4Cl3＋2H2O

6