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2004—2008年卤族元素高考试题
1．(2005年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
2、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONa C NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 3．（2005全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）
A．O2
B．N2
C．F2
D．Cl2
4．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于
A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol
5．（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正
八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为
A．I2O94— B．I2O106— C．I2O118— D．I2O1210— 6、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
A B C D ① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 －
7、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正
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确的是 ( )
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
8．（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
9. （2004年全国1）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是
A. 只有①和②处 B. 只有②处
C.只有②和③处 D. 只有②、③、④处
10．（15分）(2004年全国)下图表示制备无水无盐E的主要步骤： 酸A 酸石粉B 无色无味气体 溶液 加乳状液体C至
pH为8~9 过滤、除杂质 加酸A至弱酸性蒸发，结晶 约 260℃
溶液 水合盐D 无水盐E 已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加后，再滴加银溶液，有白色沉淀F生成。
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填写以下空白（写出化学式或名称）：
A ，C ，D ， E ，F 。
11．（2005年广东）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪．．．．器有_________________(填代号，限填3项)
A． 试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
⑵ 第2步：I— 溶液的获取。操作是____________________________________________。 ⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填代号)， A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2 理由是________________________________________________________________。 ⑷ 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
12．（2005年广东）（6分） 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
13、（2005年广东）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。 （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化） （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。
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利用电解所得气36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。 （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
氯气 写出②④的化学反应方程式： 氯化钠溶液 电解 ① 氢气
HCl
③ 氢氧化钠溶液
吸收 含SO2废气
②
亚硫酸氢钠 ④ 氯化钠（原料） 回收SO2
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：
A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
14．（2005年江苏）（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。 试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
15．（2005年江苏）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及
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次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式： B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。 （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。 16. （2006年江苏卷）(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： ⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。 ②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。 ⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
17. （2006年四川卷）（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
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请填写下列空白：
（1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________________
（从下列仪器中选出所福的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________________________。
(3)步骤④反应的离子方程式是______________________________________________。 (4）步骤⑤中．某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________________。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________。 18．(2007北京卷)（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 产品等级 配 料 碘含量(以I计） 分装时期 分装企业 GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数
填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀
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溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
－
－
－
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L
－
－1
的Na2S2O3溶
液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
答案：1、D 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、D 8、C 9、D 10、答案A、HCl(盐酸)， C．Ca(OH)2（石灰乳） D．CaCl2·6H2O, E．CaCl2, F．AgCl。
11. (1) B E F
(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3) D
(4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
12.解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
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n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g V容器 = 100mL35.1g30000mL30L
0.117g13：ⅠA，物理变化。585t。NaOH+SO3==NaHSO3 NaHSO3+HCl==NaCL+H2O+SO2 ↑。CD
14，答案（1）根据题意
n(HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol MnO2 + 4 HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O n(MnO2)∶n(HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1 所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。 根据制备氯气的化学方程式
n(Cl\\2) = n(MnO2) = 0.2 mol
又因为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
n[Ca(ClO)2] = 1/2 n(Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol
m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；
6Cl2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 15．（共9分）
（1）HCl（1分） Fe3O4（1分） FeCl3（1分） （2）催化（1分） 氧化（1分） （3）KClO3（1分） H2O2（1分） （4）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
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16．（8 分）（1）①KI+IBr======KBr+I2
②C6H6IclC6H5IHCl 或
（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间 17.（18） （1） BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2IMnO24H Mn2I22H2O （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果
变蓝，说明还有单质碘） 18.(15分)（1）1、5、3、3、3、3 （2）①I2＋SO32＋H2O===2I＋SO42＋2H
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－
－
＋
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （3）①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×105③4.2 ×102/w
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