上海市2020-2021年高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） 下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是（ ）
A . Ⅰ可表示放热反应 B . Ⅱ可表示放热反应 C . Ⅲ可表示爆炸反应
D . Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
2. （2分） (2018高一下·长安期末) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ 原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是（ ）
A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的电子数 C . Ts在同族元素中非金属性最弱
”，tián)，Ts的
D . 中子数为176的Ts核素符号是
3. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 2015年2月朝鲜准备进行 关注．是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
A . 质子数 B . 中子数 C . 电子数
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第四次核试验，引起国际社会的极大
D . 质量数
4. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 与此电池反应不符合的原电池是（A . 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B . 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池 C . 铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池 D . 银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
6. （2分） 锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（
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） ）
A . mol/L•s B . mol/s C . mol/min D . g/s
7. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（ ） ①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
A . 只有① B . ①③④ C . ②④⑥ D . 只有⑥
8. （3分） X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3 ， 已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（ ）
A . m+11 B . m+4 C . m﹣6 D . m﹣5
9. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是（ ）
A . 原子半径：X>Y>Z>W B . 单质沸点：W>Y>Z
C . 简单氢化物的还原性：Y>Z>W D . W、X、Z的离子均能促进水的电离
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10. （2分） (2019高一下·扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ）
A . 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大 C . 非金属性Z>Y>X
D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
11. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 活泼金属钠用电解法冶炼 B . 铜只能用电解法冶炼得到 C . 汞的冶炼只能用还原剂法 D . 铝的冶炼一般用还原剂法
12. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
A . 丙与庚的原子核外电子数相差3 B . 原子半径：辛＞己＞戊 C . 金属性：甲＞乙＞丁
D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
13. （2分） 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）⇌P（g）+Q（g） 该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ）
①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 ②混合气体的密度不变时
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③体系的温度不变时 ④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时． A . ①③④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥ D . ③④⑤
14. （2分） (2016高二下·南阳期末) 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的盐。下列说法正确的是：（ ）
A . a为正极
B . 若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mol C . 左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+ D . 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5
15. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A . 氯气与H2S能发生置换反应 B . HClO4酸性比H2SO4强
C . 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D . 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
16. （2分） (2017高一下·射洪期中) 如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（ ） X 第 5 页 共 12 页
W Y Z A . X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 B . Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀 C . W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4 D . 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
17. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
A . 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B . 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O C . 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D . 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） 18. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 常见的周期表中，共有七个周期，三个短周期、四个长周期 B . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 C . 短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素 D . ⅠA中的金属元素，称为碱金属元素，ⅦA元素又称为卤族元素
二、 填空题 (共4题；共32分)
19. （8分） (2017·南通模拟) A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数
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是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
（1） F+离子的电子排布式是________．
（2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是________．
（3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是________；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________．
（4） A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________．
（5） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是________，C原子的配位数是________．
20. （5分） (2018高一下·长治期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
（1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为________能。
（2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）＋4H2O（g）
2CH3OH（g）＋3O2（g）。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示： 时间/min
0 1 2 3 4 5 6 第 7 页 共 12 页
n(CH3OH)/mol 0.000 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100 ①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为________。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v正（H2O）=2v逆（CO2） b．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3 c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变
（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为________。
21. （10分） (2017高一上·天津期末) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考虑的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为________、________、________．
C中实验现象为________；
写出C中发生反应的离子方程式：________．
（2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为________；写出C中离子方程式________．
该实验装置有明显不足，请指出改进方法：________．
（3） 如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：________；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2________（填序号）．
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性．
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22. （9分） 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1） 请写出：D基态原子的价层电子排图：________； F 基态原子的外围电子排布式：________． （2） 下列说法错误的是 ．
A . 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2 ． B . 电负性顺序：B＜C＜D
C . N2与CO为等电子体，结构相似．
D . 稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
（3） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+，该离子的结构式为________ （用元素符号表示）．
（4） 某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________．
（5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________．
（6） D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________．
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参
一、 选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
二、 填空题 (共4题；共32分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
第 11 页 共 12 页
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
第 12 页 共 12 页
