欧阳阳理创编 2021.03.04
单质、氧化物、酸碱盐的相互
转化关系
时间：2021.03.05 创作：欧阳理 【知识回顾】
1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图
学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物
质即可）
二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列
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表如下： 竖的关系：
1. 金属+氧气→碱性氧化物； 2MgO22MgO
点燃
2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca
的氧化物可以。）
*
只
有
四
种
可
溶
性
碱
KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2
故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
2.
碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物碱外一般都可以。）
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a、不溶性碱受热才能发生分解反应．．．．
b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属
元素的化合价）
如
Cu(OH)2
3.
：2Fe(OH)3Fe2O3+ H2O
2CuO+H2O
碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)
4. 5.
非金属+氧气→酸性氧化物； 4P5O22P2O5
酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO2不行。） CO2H2OH2CO3
* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接
点燃与水化合生成相应酸
b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意
除氢、氧外的非金属元素的化合价）
如：CO2+ H2O== H2CO3 SO3+ H2O== H2SO4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的
溶液。
6.
酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不酸行。） H2CO3CO2H2O
* a、仅有含氧酸才能分解
b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除
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氢、氧外的非金属元素的化合价）
c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物
可看作是含氧酸脱水的产物）
如：H2SO3
H2O+ SO2↑ H2CO3 H2O+ CO2
↑
例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是（ ）
A.NO B N2O5 C.N2O3 D.NO2
例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：
H2SO4______ HNO3_____ H3PO4_____ H2SO3____
7.
酸――→盐（有三种方法）；
横的关系：
1.
金属+非金属→盐（无氧酸盐）2NaCl点燃22NaCl
2.
碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）CaOCO2CaCO3
3.
碱+酸→盐+水（中和反应）CuOH22HClCuCl22H2O
4.
盐+盐→新盐+新盐（△AgNO3NaClNaNO3AgCl白色
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；
；
；
）
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斜的关系：
1.
碱性氧化物+酸→盐+水；
Fe2O36HCl2FeCl33H2O
2.
酸性氧化物+碱→盐+水；
SO22NaOHNa2SO3H2O
3.
碱+盐→新碱+新盐；（△）
CaOH2Na2CO32NaOHCaCO3白色
* a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的 b、必须符合复分解反应发生的条件
c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一
定有水和氨气生成）
如
：
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2
↓
3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓
Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+H2O+NH3↑
4.
酸+盐→新酸+新盐；（△）
CaCO32HClCaCl2CO2H2O
*a、只要符合复分解反应发生的条件即可
b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有
水和二氧化碳生成）
如
：
HCl+AgNO3==AgCl
↓
+HNO3
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2 HCl
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2 HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
5.
金属+酸→盐+氢气；（★）
ZnH2SO4ZnSO4H2
* a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（、
浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）
b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中
的氢
c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐
．．．
如：Mg+2HCl==MgCl2 +H 2↑↑
6.
Fe+H2SO4== Fe SO4+ H2
金属+盐→新金属+新盐。（★）
FeCuSO4FeSO4Cu
*a、盐必须是可溶的 b 、参加反应的金属必须
排在盐中金属的前面
c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反
应有两个，但不能置换出盐中的金属。如：把钠放入溶．．液中发生的反应为：
2Na+2H2O==2NaOH+H
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐。
．．．如
Fe+CuSO4==
FeSO4
+Cu
2
↑
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Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3 ) 2+ Hg
△ 生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。
★ 按金属元素活动顺序，进行反应。
酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题：
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如、浓
硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、
Al、Zn、Fe）
Mg+ HCl== Mg+ H2SO4== Al+ HCl== Al+ H2SO4== Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属
活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== 二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
=== H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2 Fe(OH)3
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3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三． 四个化合反应规律
1．金属+氧气 == 金属氧化物
Mg+O2 Fe+ O2 Cu+ O2
2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性） CaO+H2O== Na2O+H2O==
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃烧)
C+O2 (碳不充分燃烧) H2+O2 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO2+H2O==
四．五个复分解反应规律 （亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+
HCl==
Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+
HNO3==
SO3+H2O==
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2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解
反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
AgNO3+ HCl==
Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2== H2SO4+Ba(NO3)2==
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH== Na2CO3+Ca(OH)2== CuSO4+Ba(OH)2==
4．盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2== Na2SO4+Ba(NO3)2==
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==
CuO+ HCl== CuO+ H2SO4== MgO+ HNO3== 五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
NaOH+CO2== NaOH+SO3== NaOH+SO2== Ca(OH)2+CO2==
2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
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H2+CuO （置换反应） CO+CuO
CO+Fe2O3 C+CuO （置换反应）
C+CO2 （化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
KMnO4 KClO3 Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== CaCO3+HCl==
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3
CaCO3
KMnO4 KClO3
5．三种有机物燃烧
CH4+ O2
CH3OH+O2
时间：2021.03.05 创作：欧阳理 C2H5OH+O2
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