光山二高高二培优化学练习
2014.06.07
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法错误的是
A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性 B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料 C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷 D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
2．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是 A．H2O2的电子式为 B．4℃时，纯水的pH>7，呈中性
C．100℃、101kPa时，水分子间距：液态＞气态
D．101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态＞液态＞气态 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NA B．在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等 C．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3NA D．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g 4．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是
A．结构简式：HCHO
B．最简式：CH2O
－
－
－
C．比例模型： D．电子式：
5．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN的还原性介于Br、I之间。下
列变化不能发生的是
A．HCN
H＋CN
＋－ －
B．(CN)2 ＋ CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN
－
－
－
C．(CN)2＋2Br=== 2CN＋Br2 D．(CN)2 ＋ 2OH=== CN ＋ CNO ＋ H2O
－
6．下列排列的顺序不正确的是 ．．．
A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．原子半径： Na＞S＞O D．结合氢离子能力：CO32＞HCO3＞SO42
－
－
－
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。） ．．．．．
7．向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正确的是
A．c(OH-) = c(Na+) > c(HCOO-) > c(H+) B．c(Na+) = c(HCOO-)
C．c(Na+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(HCOO-) > c(Na+) > c(OH-)
8．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2
遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构 B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物 C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2> S2Br2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↓ + 4HCl 9．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
- 1 -
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是蔗糖溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体 10．下列实验操作不正确的是
A．分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出 B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的
液面。
D．蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 11．下列反应的离子方程式正确的是
—
A．NaHCO3溶液与足量Fe2(SO4)3溶液反应：Fe3++3HCO3＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ B．足量NaOH溶液与NH4HS溶液反应：OH-+NH4+＝NH3∙H2O
C．向 Br2水中加入少量的 Na2SO3溶液：Br2+SO32-+H2O ＝SO42-+ 2H++2Br- D．在氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2++CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2H+ 12．钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是 A．右图所示是牺牲阳极的阴极保 B．铁闸门作阴极，发生还原反应
C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b D．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH
13.（8分）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)
反应。
（1）达到平衡所需时间是I Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的
体积分数关系是I Ⅱ。
（2）若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为 。 （3）计算500℃时该反应的平衡常数，写出计算过程。
（4）t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 molC，在下列图示中，能正确反映此时两容器
中C的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。
C C C
Ⅱ t1 t2 t3 的 体 积 分 数 C 的 体 积 分 数 -
电源 a b 钢铁闸门 海水 辅助电极（不溶性） 2C(g)。在500℃时，分
别将2 molA和lmolB置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分
的 体 积 分 数 Ⅰ
Ⅱ Ⅰ t1 t2 t3 的 体 积 分 数 Ⅰ Ⅱ t1 t2 t3 Ⅱ Ⅰ t1 t2 t3 时间t/min
时间t/min
时间t/min 时间t/min
14.（10分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 （1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫
的方法之一，工艺流程如右图所示，写出 雾化器中发生反应的化学方程式： 。
石灰浆 净化气排空 高速旋转 雾化器 CaSO4
含SO2、O2、N2等的烟气
（2）已知NaHSO3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为： 。
- 2 -
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶
液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 ②加入足量氯水 ① Na2S2O3溶液 白色沉淀B pH=8
pH试纸 同时加入氯化钡溶液 实验①可说明 （填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=108mol/L
—
—
B．H2S2O3是一种弱酸 C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3能发生水解，其离子方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH，
—
—
实验②说明Na2S2O3具有 性。写出发生反应的离子方程式 。
15.（8分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 。
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。 （2）砷的常见酸性氧化物有 As2O3和As2O5，根据下图写出 As2O5分解为As2O3的热化学方
程式： 。
-（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO34＋
能量 2As(s)+5O2(g) 2H1=-619.2 kJ·mol-1 H2= -914.6 kJ·mol-1 As2O3(s)+O2(g) As2O5(s) 反应过程 2I＋2H+
﹣
- AsO33＋I2＋H2O。下图中，
C1、C2是石墨电极。
① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无 色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K， 并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向 右偏转。此时C2上发生的电极反应式为 。 ② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时， 再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指 针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
16.（8分）下图是以石油为原料的部分转化流程：
H2SO4 H2O C2H5-O-SO3H 乙烯
① ② 分馏 裂解 石油 汽油 Br2 Cl2(500℃)
A C3H5Br2Cl 丙烯 ③ ④
已知：C2H5Br + NaOH Δ C2H5OH + NaBr （水解反应） （1）反应①的类型是： （2）由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起 作用
- 3 -
H2SO4 C2H5OH
（3）写出反应③的化学方程式： （4）写出C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应的有机产物与足量乙酸反应的化学方程
式： 。
17.（10分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮
解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：
（1） A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式： 。 （2）进行实验时应先点燃 （选填“B”或“D”）处酒精灯。 （3）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。
a. 防堵塞
b. 防倒吸
c. 平衡气压 d. 冷凝回流
c. 吸收CO2 d. 防止空气中H2O进入E瓶
（4）F中盛有碱石灰，其目的是 （选填序号）。
a. 吸收多余HCl b. 吸收Cl2
（5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl
气体的目的是 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 。 18-Ⅰ（6分）下列说法正确的是
A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果 B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物
C．聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
D． 1mol 能消耗4mol NaOH
18-Ⅱ（14分）
根据下列有机化合物，回答问题。
与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多
- 4 -
（1）上述互为同分异构体的化合物为 （填代号）； （2）写出丙中官能团的名称 ；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。
由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①X转化为M的反应类型是 。
②写出B转化为C的化学方程式 。 ③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。 ④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。
⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：
、 、 。
化学学科参
选择题答案（1~6题每题2分，7~12题每题4分）
- 5 -
题号 答案 1 D 2 B 3 A 4 D 5 C 6 A 7 BC 8 C 9 AD 10 C 11 AC 12 BC 13．（8分）
（1）>（1分） >（1分） （2）90%（2分）
（3）K=8100（计算过程略） （2分） （4）A （2分）
14．（10分）
（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2H2O（2分）。 （2）HSO3
—
H++SO32 （1分）。
—
—
—
—
（3）c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+) （2分） 减小（1分）。 （4）B（1分） 还原性（1分）
S2O32+5H2O+4Cl2+ 2Ba2+=2 BaSO4↓+8Cl+10H+（2分）
—
—
15. （8分）
（1）ⅤA（1分） 弱（1分）
（2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJ·mol-1 （2分）
-（3）① AsO3+ 2e- + 2H+ = AsO+ H2O（2分） ② 向左偏（2分） 416. （8分）
（1）加成反应（2分） （2）催化（2分） （3）CH3CH=CH2 + Cl2
CH2ClCH=CH2 + HCl （2分）
（4）CH2(OH)CH(OH)CH2OH + 3CH3COOH
CH2(OOCCH3)CH(OOCCH3)CH2OOCCH3+3H2O （2分）
17. （10分）
（1）NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑（2分，写加热亦可，产物为Na2SO4） （2）B （1分） （3）a（1分） （4）ad（2分）
（5）抑制AlCl3水解（1分）；4（3分） 18-Ⅰ（6分）CD 18-Ⅱ（14分）
（1）甲、乙、丙 （2分） （2）醛基、羟基（2分） （3）（第①和第⑤题每空1分，其余每空2分） ①消去反应
- 6 -
② （2分）
③
- 7 -
