学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷得分 一、选择题 1．(13分)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ； 若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是 (5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______(填“偏大、“偏小”、“无影响”)。 2．化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的钙、氟、 锌应理解为（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
3．(2019·云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( ) 选项 A B 操作、现象 气泡产生 铁表面有一层红棕色的斑点 用洁净的玻璃管向包有Na2O2C 的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧 D 4．下列化学用语的书写错误的是( ) A. CH4分子的比例模型：37解释 生成了氢气 Fe(OH)3 说明CO2与Na2O2的反应是放热反应 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 向稀中加入少量铁粉，有说明Fe置换出中的氢，把生铁放置于潮湿的空气中，铁在潮湿的空气中易生成向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 B. F的结构示意图： D. CO2的电子式： - C. 中子数为20的氯原子： 17Cl 实验步骤如下： 5．某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。 步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。 步骤3.过滤，得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为.7 ℃)，所得残渣与步骤3的
滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。 (1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为
________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。
(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。 (4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。
(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案： 称取稍过量硫粉放入烧杯中，
__________________________________________，用滤纸吸干。 已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2O
Na2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。 ③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
6．将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，
其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。
7．下列有关电子式的叙述正确的是( )
A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·Li · ·
B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
评卷 得分 二、单选题 8．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（） ①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d4s4p A. 3项 【参】***试卷处理标记，请不要删除 评卷 1024B. 4项 C. 5项 D. 6项 得分 一、选择题 1．H 解析：（13分，未标注均每空2分）
(1)环形玻璃搅拌棒（1分）；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平
(2)减少实验过程中的热量损失（1分） (3)偏小（1分）
(4)不相等（1分）；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；
相等（1分）；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH2O所放出的热量 (5)偏小 2．无 3．C 解析： C
解析 少量铁粉与稀反应生成铁、NO气体和水，不会生成氢气，A错误；铁锈的成分是Fe2O3，不是Fe(OH)3，B错误；用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧，说明CO2和Na2O2反应生成了O2，并且放出热量，达到了脱脂棉的着火点，C正确；向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，从而使溶液变蓝，铁离子不与淀粉反应，D错误。 4．D 解析：D
【解析】
【详解】A.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，图表示比例模型，故A正确；
B.F得到一个电子变成F，电子数比质子数多一个，故B正确； C中子数=质量数-质子数=37-17=20，故C正确； D. CO2是共价化合物，电子式为答案选D。
【点睛】注意二氧化碳电子式的画法，中心碳原子最外层电子数为4，需要形成四对共用电子对。两边氧原子最外层电子数为6，需要形成两对共用电子对。 5．C
，故D错误；
-
.
解析： (1). 能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等 (2). 2CaS＋3SO2
2CaSO3＋3S (3). CaSO3被系统中O2氧化 (4). 蒸
馏，收集.7 ℃馏分 (5). 加入CS2，充分搅拌并多次萃取 (6). 加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤 【解析】 【分析】
(1)恒压漏斗能保持压强平衡；
(2)CaS脱除烟气中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空气中氧气氧化生成CaSO4；
(3)甲醇(沸点为.7℃)，可以控制温度用蒸馏的方法分离； (4)硫单质易溶于CS2，萃取分液的方法分离；
(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O，在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2O程。
【详解】(1)根据图示可知用的仪器X为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液体流下；
(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2CaS+3SO2
CaSO3+3S，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的
CaSO4，其原因是：CaSO3被系统中O2氧化；
(3)从滤液中回收甲醇(沸点为.7℃)，步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸馏，收集.7℃馏分；
(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分搅拌并多次萃取；
(5)已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3•5H2O；
Na2S2O3•5H2O，据此设计实验过
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。 ③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，
因此从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。 【点睛】本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等基础知识是解题关键。 6．H
解析： (1). 2H+2e=H2↑ (2). Zn-2e=Zn (3). Zn+2H=Zn+H2↑ (4). 2.24L 【解析】 【分析】
将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。
【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H+2e=H2↑，发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e=Zn，总反应等于正负极反应之和，即Zn+2H=Zn+H2↑；由正极的电极反应式2H+2e
+
2+
+
--2+
+
-+
2+
+
--2+
=H2↑可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成氢气0.1mol，其体积在标准状况下为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2H+2e=H2↑；Zn-2e=Zn；Zn+2H=Zn+H2↑；2.24L。 7．C
+
--2+
+
2+
评卷 得分 二、单选题
8．A 解析：A 【解析】
【详解】①硒的外围电子排布式为4s4p，位于周期表p区，故此项正确；
②硒的基态原子电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p，第一层占据1个s轨道，第二层占据1个s和3个p轨道，第三层占据1个s、3个p和5个d轨道，第四层占据1个s和3个p轨道，一共占据18个原子轨道，故此项错误； ③硒原子一共有34个电子，分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故此项正确；
④第一能层中有1s 1个能级，第二层中有2s和2p 2个能级，第三层中有3s、3p、3d 3个能级，第四层有4s、4p 2个能级，共占据8个能级，故此项正确； ⑤4p为能级符号，不是能层符号，故此项错误；
⑥主族元素的价电子为外围电子，应为4s4p，故此项错误，故选A。 【点睛】核外电子排布遵循以下几点：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特规则；其中根据构造原理，4s能级的能量低于3d能级，这是经常出现的考点。
24
22
6
2
6
10
2
4
2
4
