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酸、碱、盐知识点总结
一、酸、碱、盐的定义
+ Cl-
-+ -
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH的化合物；KOH= K+ OH
+ -
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；KNO3= K+ NO3
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H的化合物；HCl＝H二、酸、碱、盐的通性
++
1）、酸的通性（H+）
①可以使指示剂变色（紫色石蕊试剂遇酸变红，遇无色酚酞不变色） ②酸 + 金属 == 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：产生气泡，溶液变成浅绿色， 3. 镁和稀硫酸： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸： Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：产生气泡，溶液变成浅绿色， 7. 镁和稀盐酸： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ ③酸 + 金属氧化物 == 盐+H2O
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，产生黄色的溶液
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（现象同1） 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，产生蓝色的溶液
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（现象同3） 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ④酸 + 碱 == 盐 + H2O（中和反应，复分解反应） 1．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 7. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 8. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 9. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O ⑤酸 + 盐 == 新酸 + 新盐（复分解反应）
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：产生气泡 3. 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑现象：产生气泡 4．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
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5．盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象：产生白色沉淀 6. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：产生气泡 7. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀
2）、碱的通性（OH-）
①可以使指示剂变色（紫色石蕊试剂遇碱变蓝，遇无色酚酞变红） ②可以与非金属反应
③碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水（不属于四大基本反应类型） 1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O ④可以与酸反应（见酸的第④条）
⑤碱 + 盐 == 新碱 + 新盐（反应要求：反应物必须能溶于水；生成物中必须有沉淀产生）
——（属于复分解反应）
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3）、盐的化学性质
①可以与金属发生反应（反应要求：盐溶液必须溶于水；金属单质一定比盐中的金属化学
性质活泼）————属于置换反应
金属单质 + 盐（溶液） == 另一种金属 + 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：有红色固体析出，溶液变为浅绿色 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3. 铜和银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag ②可以与酸发生复分解反应（见酸的通性第⑤条） ③可以与碱发生复分解反应（见碱的通性第⑤条）
④盐 + 盐 ==新盐1 + 新盐2（反应要求：反应物能溶于水；生成物中要有沉淀、或水或气体生成） ——属于复分解反应
1.氯化钠和银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 3.碳酸钠和氯化钡：Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 4.碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
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常见的酸碱盐的俗名： 物质名称 硫酸铜晶体 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 碳酸氢钠 十二水硫酸铝钾 化学式 CuSO4•5H2O NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 KAl（SO4）2·12H2O 俗名 蓝矾、胆矾 烧碱、火碱、苛性钠。 熟石灰、消石灰。 纯碱、苏打 小苏打 明矾 常见的几种离子的检验
Cl-：加入AgNO3 溶液和稀，如果生成的白色沉淀不溶于稀 HCO3-、CO32-：向待测也中加入稀盐酸（或稀），如果生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，
则证明待测液中含有HCO3-或CO32-.
SO42-：向待测也中加入Ba(NO3)2（或BaCl2）和稀溶液，如果生成的沉淀不溶解，则证明含有SO42-
常见易混淆的知识点
浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。 浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且与
空气中的CO2反应发生变质，反应方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钙溶液（澄清的石灰水）放在空气中也会发生变质，原因是和空气中的CO2发生反应，反应方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O. 以上四种物质都必须密封保存
常见的有颜色的物质
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、 蓝色：CuSO4•5H2O（蓝矾）、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
3
黄色：硫磺（单质S）、含Fe+ 的溶液（棕黄色） 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、 SO2 、HCl 白色沉淀且不溶于稀的物质有： BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、 红褐色沉淀：Fe(OH)3 、
沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶性的碳酸盐，如CaCO3 、BaCO3(碳酸钡)
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