寿光市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl

B．CH3COONa

C．FeCl3

D．NaCl

）

2． 【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构3． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液

C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合

4． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13

B．12

C．11

D．10

5． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（

）

B．萃取 分液D．蒸发

A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

6． 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂

D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO27． 下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似

B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体

C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面

8． 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（

）

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A．②③④ B．②④ C．①③ D．②④⑤

）

9． 【2017新课标3卷】下列说法正确的是（ A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

10．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀恰好完全溶解（假定的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积在标准状况下为⑤与合金反应的的物质的量为A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

xC（g），按不同方式投入反应物，保

mol

Lmolmol

11．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器反应物投入量到达平衡的时间/minA的浓度/（mol·L－1）C的体积分数

混合气体密度/（g·L－1）

下列说法正确的是（

）

甲

3 mol A、2 mol B5c1w1ρ1

ρ2c2乙

丙2 mol C8

6 mol A、4 mol B

w3

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A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1

12．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体

B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

13．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种14．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

15．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]16．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（

）

）

D．丙烯和丙烷

C．乙酸和溴乙烷

）

）

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

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17．下列物质属于电解质且又能导电的是（ A．钾溶液 C．熔融的氯化钠

B．液态的氯化氢D．金属铜

）

18．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项ABCD

陈述Ⅰ

NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液铁比铝更易被腐蚀铝的最外层电子较钠多

陈述Ⅱ

NaHCO3是电解质Al2O3可用作耐火材料铝比铁活泼钠的金属性强于铝

）

19．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（

A．a的同分异构体只有b和c两种

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

二、填空题

21．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小

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（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） 序号）_________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。22．氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填

①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（3）在盛有一定量浓的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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23．用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________。（2）

名称为_______________________________________。

（3）名称为：________________________________。

（4）名称为：_______________。

（5）

24．完成下列各题．

名称为：___________________________。

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质pHCH3COONa8.8NaHCO39.7Na2CO311.6NaClO10.3NaCN11.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 A．HCN

B．HClO

C．CH3COOH

D．H2CO3

（填编号）．

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．

②．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① （3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。（填阴极或阳极），该电极反应式是 。

（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

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寿光市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11C

2AC12C

3D13B

4C14B

5B15A

6B16B

7C17C

8B18A

9A19B

10A20D

二、填空题

21．D C 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3•H2O NH4+ NH4+ H+22．N2H4 11.2 Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2 +2H2O+2NH3↑ C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3

（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O 0.1mol 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

23．

己二烯 3－甲基－2,5－己二醇24．（1）CO32- C

（2） < <

1-甲基-3-乙基苯 2，4-二甲基-3-乙基戊烷 2，5-二甲基-2，4-

（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）（4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分）（5）1.3×10－17（2分）

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