2018-2019学年度第一学期高一化学期末试题参
一、选择题（每小题2分，共40分）
1 B 11 B 2 A 12 A 3 C 13 D 4 D 14 C 5 D 15 C 6 B 16 A 7 B 17 B 8 D 18 B 9 B 19 D 10 C 20 D 二、填空题（本题包括 6小题，共52分） 21．（7分）
（1）漏斗（1分） 冷凝管（1分） 分液漏斗（1分） （2）8.0（1分） （3）①③⑤②④（2分） （4）偏低（1分） 22．（8分） （1）MnO2＋4H＋2Cl
＋
－
Mn2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
＋
（2）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色（1分） （3）2Fe3＋Fe＝3Fe2（2分） （4）3Fe＋4H2O(g)
＋
＋
Fe3O4＋4H2（2分） （5）KSCN
溶液（1分） 23．（15分）
（1）N2O5（1分） 酸（1分） 不是（1分） （2）NO、 NO2 （2分） （3）①4NH3＋5O2
催化剂4NO＋6H2O （2分） ②无色气体变为红棕色（1分）
③ 1︰2（2分）
（4）①A（1分） Ca(OH)2＋2NH4Cl 【或B（1分） NH3·H2O
△△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分）
NH3↑＋ H2O（2分）】（注：所选装置与反应原理必
须对应）
②d c f e i（2分）（其它合理答案也可给分） 24．（6分）（1）CO2（1分）
（2）25℃时，NaHCO3溶解度小，Na与HCO3结合生成NaHCO3更易从溶液中析出。
＋
（1分）
（3）加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀则证明存在NaCl。（1分）
（4）①
②NH3（1分）
25．（7分）
（1）氧化剂（1分） （2）Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点（1分）
1
（2分）
（3）2Na＋Cl2
△2NaCl（2分） （4）Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O（2分）
－－－
（5）打开止水夹（1分） 26．（9分）
（1）＞（1分） ＝（1分） 2.24（1分） （2）NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 或2NaHCO3
－
－
－
＋
－
△Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（3）HCO3＋OH＝CO32＋H2O Ca2＋CO32＝CaCO3↓（2分，各1分）；NaOH溶液（2分）
三、计算题（本题包括两小题，共8分） 27．（3分）
44（2分） NA（1分） 28．（5分）
（1）n(NO)＝0.01 mol（1分） n(NO2)＝0.09 mol（1分）
－
（2）c(HNO3)＝2.2 mol·L1（3分）
2
