九年级化学上册：第三单元课题1分子和原子习题2

分子和原子

一、选择题：

1. 能闻到花香的原因是（ ） A、分子有质量

B、分子间有间隔

C、分子在不断运动 D、分子体积小

2. 对分子的叙述，正确的是（ ） A、分子是构成物质的惟一粒子

B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大

3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（ ）

A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧 4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ） A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多

5、最早发现电子的科学家是（ ）

A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡

D. 阿伏加德罗

6、分子和原子的主要区别是（ ）

A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量

C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的

D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 7. 保持水的化学性质的粒子是（ ） A. 氢原子

B. 氧分子

C. 氢分子 D. 水分子

8、下列关于物质的构成，叙述错误的是（ ） A. 氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成

B. 氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成 C. 氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成 D. 水分子由氢原子和氧原子构成

9. 下列物质中，肯定是由一种分子（或原子）构成的物质是（ ） A、水

B、纯净物 C、混合物

D、糖水

10. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（A. A=B=C

B. B=C=D

C. A=C=D

D. A=B=D

） 13. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10

－15

S）化学”的新领域，使运用激光谱技术

观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（ ） A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程 C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动 14. 下列符号能表示两个氧原子的是（ ） A. O2

B. 2O C. 2O

2－

D. 2O2

15. 下列物质中，含有氧分子的是（ ） A. O2

B. H2O C. CO2 D. SO2

16. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是（ ）

A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. “人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气

C. “人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同

D. 氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气

17.下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）

18. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ） A. 水分子的化学性质被改变了 B. 小分子团水中水分子间没有间隙 C. 小分子团水中水分子停止了运动

D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 二、填空题：

1. 从分子观点看，由分子构成的物质，纯净物由____构成，混合物由____构成。

2. 分子和原子都是构成物质的基本粒子，分子由 构成。同种分子的性质_________________，不同分子的性质_________________。

3. 在电解水的化学变化中，水分子 改变。在冰融化成水的变化中，只是分子间的 发生了改变，所以没有新物质生成，是一种 变化。

4. 把分子的几种基本性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。

A. 分子的体积很小；B. 分子在不断地运动；C. 分子之间有间隔；D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质

的分子性质不同。

（1）打开酒瓶就可以闻到酒味________________。 （2）可将大量的氧气压入钢瓶中________________。

（3）一滴水中大约含有1. 67×l0个水分子________________。 （4）有的物质能与氧气反应，有的不能________________。

5. 开采出来的石油（原油），没有固定的沸点。对原油加热，在不同温度下，分别有液体汽化而出，经冷凝后被分离出来，这种操作叫分馏，用此法可分别得到各种馏分：溶剂油、汽油、航空煤油、柴油等。因此可判断，石油是____。（填纯净物或混合物）

6. 如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放入试管中，试管口塞上一团脱脂棉。

21

（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 。

（2）实验中，观察到的现象是 。这说明了 。

（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。

（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的

错误操作可能是 。这一实验还说明，两种试剂中 具有挥发性。

7. 原子是由位于中心的 和核外 构成。原子核是由 和 构成。

8. 碳原子由碳原子核和核外6个 构成。碳原子核由6个中子和 个 子构成。由于碳原子核带 单位正电荷，核外电子带 单位负电荷，因此碳原子 电性。

9. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上： （1）能保持物质化学性质的粒子是 。 （2）化学变化中的最小粒子是 。 （3）带正电荷的粒子是 。 （4）不显电性的粒子是 。 （5）质量最小的粒子是 。

（6）在同一原子中数目相等的粒子是 。 （7）决定原子质量大小的粒子主要是 。 三、简答题：

二氧化氮是大气污染物，是红棕色的、有毒的、密度比空气大的气体，如图，抽去中间的玻璃片，上下瓶口对准，过一会儿，可以看到什么现象？用分子观点解释这一现象。

达标自测题

1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（ ）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2.分子和原子的主要区别是（ ）。 A.分子大、原子小

B.分子的质量大，原子的质量小

C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分

3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ）。 A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华

C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气 4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（ ）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5.下列有关分子的说法中错误的是（ ）。

A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子

C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔 参 一、选择题： 题号 答案 题号 答案 题号 1 C 7 D 13 2 C 8 C 14 3 D 9 AB 15 4 C 10 D 16 5 A 11 D 17 6 D 12 D 18 答案

D B A D A D 二、填空题：

1、一种分子 多种分子 2、原子 相同 不相同 3、发生 间隔 物理 4、（1）B（2）C（3）A（4）D 5、混合物

6、（1）吸取少量液体（2）滤纸由右向左慢慢变红；氨分子不断运动（3）增加对比度，便于观察颜色的变化（4）两种试剂放反了或两种试剂都放到了脱脂棉上；浓氨水 7、原子核 电子 质子 中子

8、电子 6 质 6个 6个 不显

9、（1）分子、原子（2）原子（3）原子核 质子（4）分子 原子 中子（5）电子（6）质子和电子（7）质子和中子

三、简答题：

上面的集气瓶中颜色逐渐加深，下面的集气瓶中的颜色逐渐变浅，这是因为二氧化氮分子和空气中的气体分子都在运动，二氧化氮分子运动到上面的集气瓶中，空气中的氧分子、氮分子运动到下面的集气瓶中，最后混合均匀，两瓶中颜色相同。分子继续运动。

达标自测题答案 1-5 CDDCB

配套练习

九年级化学试卷

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu- Cl-35.5 Ca-40 Mg-24

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．

1. 2015年1月1日起，十二届全国常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施.保护环境利在千秋，

功在当代. 为了保护环境，你认为一下列措施切实可行的是

①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤;②合理使用化肥、农药;③使用风力、水力发电代替燃煤发电;④控

制烟花爆竹的燃放;⑤控制生活污水和工业废水的排放。

A.只有②③④⑤ B.只有①③④⑤ C.只有①③⑤ D.①②③④⑤ 2. 下列常见仪器的使用正确的是 A.量筒可用作配制溶液的容器 B.烧杯加热时应放置在石棉上 C.温度计可用于搅拌溶液

D.熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭 3. 下列物质的用途只体现其物理性质的是

A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.二氧化碳用于灭火 C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 D.氧气用于炼钢 4. 下列变化一定属于化学变化的是 A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B.打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾

C.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜

D.通常状况下的氧气通过低温加压可以变成了淡蓝色液体 5. 下列有关空气的说法错误的是 A.空气是一种十分重要的天然资源 B.空气中各种成分的含量是相对稳定的

C.随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 D.按体积计算，空气中含有N2约21%，O2约78%

6. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关

信息如图.下列有关嫁的说法错误的是

A.原子的核电荷数是31 B.元素符号是Ga

C.属于金属元素 D.相对原子质量为 69.72g

7. 安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一，下列实验操作比较安全的是 A.用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味 B.若室内着火，应立即打开门窗

C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 D.发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇

8. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾

变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3].重铬酸钾和硫酸铬中铬元素的化合价依次是 A.+6 +3 B.+3 +3 C.+3 +5 D.+3 +6 9. 在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+X+3H2O中，X的化学式为

A. NH3 B. NH4NO3 C. NO D. NO2

10. 下图是表示气体分子的示意图，图中“○”和 “●”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是

11. 香烟的烟气中含有致癌物尼古丁(C10H14N2)，下列关于尼古丁的说法正确的是 A.尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 B.尼古丁中氮元素质量分数最大 C.尼古丁由三种元素组成 D.尼古丁中含有氮分子

12. 日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀.下列做法中不能起防锈作用的是

①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干

A.②⑤ B.③⑤⑥ C.①③⑦ D.②⑥⑦ 13. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺.其原理是 A.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃物与空气的接触面积 14. 中的X、Y的关系为Y包含X，下列选项中符合图中关系的是

X Y A 金属 单质 B 溶液 乳浊液 C 纯净物 化合物 D 燃料 石油 15. 下列关于溶液的说法中正确的是

A.水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液 B.饱和溶液一定是一种浓溶液

C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.溶质可以是固体，也可以是液体或气体

16. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示.

下列说法正确的是 A.丙可能是单质 B.该反应是置换反应 C.丁一定是该反应的催化剂 D.若消耗3g的乙，则生成17g的丙 17. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A.根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的

B.根据守恒观:10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体 C.根据转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D.根据结构观:氮原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 18. 下列实验方案及现象与结论一致的是

19. 探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是

A.甲、乙图中得到产物的区别是:甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物 B.乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量

C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:铁水密度大于炉渣密度 D.甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

20. 实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2，下列装置(省略了夹持仪器)中属于能用于制备CO2的发生装置，且能

随时控制反应的发生与停比的是

21. 下列有关化学知识的描述正确的是

A.催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量

B.金属都能与酸溶液反应，而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱 C.由同种元素组成的物质一定是单质 D.合金的性能一般优于纯金属

22. 溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用.下列说法不正确的是 A.农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用 B.用汽油洗去衣服上的油污属于乳化

C.通常在溶液里进行的化学反应比固体间的反应要快 D.食物里的营养成分经消化后变成溶液，易被人体吸收

23. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称量、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 24. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中不正确的是 A.制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品

B.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 C.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃

D.加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

25. 某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水.关于该物质的推断不正确的是 A.该化合物为2.3g B.该化合物一定含碳、氢、氧元素 C.碳、氢元素质量比为4:1 D.分子中C、H原子个数比为1:2

第Ⅱ卷(非选择题)

26. (6分)元素符号、化学式等是化学用语，以下内容请你用最合适的化学用语(符号)填空:

(1)地壳中含量最多的金属元素 (2)两个氢分子 (3)三个氦原子 (4)五个硫酸根离子 (5)碳酸钙中碳元素的化合价 (6)硫酸亚铁溶液中的大量存在的阳离子 27. (10分)写出下列反应的化学方程式并回答问题. (1)红磷在空气中燃烧: ;

(2)某燃料(C3H8O)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳及水: ; (3)以磁铁矿(Fe3O4)为原料在实验室模拟炼铁: ，该反应 (填“吸热”“放热”)，实

验需进行尾气处理，这是因为 ，处理时可在尾气出口放一个燃着的酒精灯，反应的化学方程式 ;

(4)加热碱式碳酸铜: ，该反应的基本反应类型 ; (5)实验室用高锰酸钾制氧气 ;

(6)不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液的原因 28. (6分)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答: (1)对A物质来说，a点的意义是

(2)将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图 上的 点表示.然后再加入A物质40g， 可用曲线上的 点表示.

(3)若将t2℃时A、 B、C三种物质饱和溶液降温到的 t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是 . (4)t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后 所得溶液的溶质质量分数为 . (计算结果保留一位小数)

29. (6分)右图装置具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点，用它可以完成多个简单实验.

(1) 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有含无色酚酞溶液的水， 将甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中，一段时间后， 观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 .

(2) 若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用

石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钙粉末，进行如下表所示的实验:

实验步骤 先将乙中的液体挤出 再将甲中的液实验现象 烧杯②中产生大量气泡产生; 一段时间后，烧杯①中 化学反应方程式或结论 烧杯②中的反应方程式为: 结论:使石蕊变色的物质是 体挤出 (3)若只将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状;若只将乙中的液体挤出，气球也明显鼓起一段时间后，气球变小但不会回复原状.请将满足实验现象的试剂填入下表中.

试剂 滴管甲 H2O 烧杯① 滴管乙 烧杯② MnO2 固体 30. (6分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源. (1)金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧.燃烧的化学方程式为: 2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于 反应(填分解、化合、置换).

(2)老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属，燃烧后产生白色固体.但拿出的

镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?实验探究:按下图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体.

得出结论:这种灰黑色物质的产生可能除了与空气中的水、氧气有关，还与 有 关.(填一种物质的名称)

(3)通过定性及定量的实验分析，该灰黑色物质的化学式为Mg2(OH)2CO3请写出它与稀盐酸的化学方程式 ，灰黑色物质中镁元素的质量分数为 .(计算结果精确到0.1 %)

31. (7分)纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注.某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究.

Ⅰ.纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水. ②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应: 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2=2N2+6H2O 工业上用NO制备、氮肥等化工产品.

【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧:将过量的氧气与氨气分别从a、 b两管进气口通入，

并在b管上端点燃氨气.

【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图(见

图3)，发现在纳米级Cu2O的催化作用下，400℃时以生产 为主.若利用后续处理装置模拟的工业制法，最好将电热丝的温度控制在 ℃左右. II.纳米级Cu2O的制备研究

利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜(CuS)转化为可溶性硫化铜，进而制得纳

米级Cu2O，其流程如图4:

(1)在细菌作用下，岩石中的硫化铜(CuS)与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 .该反应中 元素的化合价发生改变.

(2)经测定该岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成.现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜(Cu2O)，该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是 g.若假设制得氧化亚铜(Cu2O)的过程中，铜元素没有损耗，通过计算确定该岩石中硫化铜(CuS)的质量分数 .

32. (9分)两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不

与稀盐酸反应也不溶于水;且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎).不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数. 【第一组】

(1)称取12g样品放入烧杯;

(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为3.6g; (3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 . 【第二组】

(1)称取6g样品:按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作

是: ;把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g).

(2)将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 ，然后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如下表: 加入稀盐酸的总质量(g) 烧杯和药品总质量(g) (3)分析数据，进行计算

第1次 10 25.56 第2次 20 35.12 第3次 30 44.68 第4次 40 54.24 第5次 50 .24 ①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g. ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ?(计算结果精确到0.1 %) ③该稀盐酸的质量分数为 ?(计算结果精确到0.1 %) ④最后所得溶液的质量为 g.

配套练习

九年级化学试卷

一、单项选择题

1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ）

A．

铝土矿炼铝

B．

天然气燃烧

C．

木材制桌椅

D．海水提取镁

2．下列物质不属于合金的是（ ） A．氧化铁 B．生铁

C．不锈钢 D．青铜铺设人行便道

3．下列日常生活中的物质属于纯净物的是（A．

黄酒

B．

空气

）C．

金刚石 D．

矿泉水

4．把少量的下列物质放入水中充分搅拌后可以得到溶液的是（ ） A．橄榄油 B．雪花面粉 C．乙醇 D．液氧

5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（A．

点燃酒精灯

B．

氧气验满

C．

液体加热

D．

量9.5mL液体

6．下列控制雾霾的措施正确的是（ ） A．直接燃烧煤炭 B．露天焚烧秸秆 C．大量使用燃油汽车 D．充分利用太阳能

7．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ） A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B．把混合气体通入石灰水中

）

C．使混合气体通过灼热的氧化铜 D．把混合气体从一容器倒入另一容器

8．武广高速全程都是无缝铁轨．无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应：2Al+X

Al2O3+2Fe焊接而成．根据质量守恒定律推断，X的化学式是（ ）

A．FeO B．Fe3O4 C．FeO2 D．Fe2O3

9．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）

A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红

C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 10．下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（ ） A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3 二、填空题

11．请用恰当的化学用语表示

（1）保持氧化汞化学性质的最小微粒 （2）2个硫酸根离子 （3）乙醇 ． 12．已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： （1）在t1℃时，溶解度A B（填＜、=、＞）．

（2）将A的某溶液温度从t2℃降至t1℃，溶液 （填一定会、可能会、一定不会）有晶体析出． （3）欲使t1℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 ．

13．碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一．

（1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成的 （填“单质”或“化合物”）． （2）市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成．它具有疏松多孔的结构，

具有极强的 性，可以用于除去装修产生的有害气体．

（3）书画《富春山居图》是元朝画家黄公望的代表作，此图能够保存至今而不变色的原因是 ． （4）下列图片所示的CO2的用途中，主要利用了其溶解性的是 （填字母序号）．

三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

14．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视． （1）三大化石燃料是煤、 、天然气．

（2）三大化石燃料的大量使用，会产生二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．防治酸雨产生的措施是 ．（写出一点）

（3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有 （写一种即可）．

15．（6分）请用化学方程式表示下列反应原理． （1）天然气的燃烧 ．

（2）用澄清石灰水检验二氧化碳 ． （3）用一氧化碳还原赤铁矿 ． 16．根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）甲实验中发生反应的化学方程式为 ． （2）乙实验中，热水的作用是 ． （3）丙装置的不足之处是 ．

四、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

17．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：

（1）用A装置可制取的气体是 ，化学反应方程式为 ．

（2）B、C两装置都可用作实验室制取H2的发生装置，写出实验室制取氢气的化学方程式 ．

（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝改进而来的，它的优点是 ．在实验室制取CO2时，若隔离改用铁丝做成，产生的后果是 （答一条即可）． （4）实验室用B装置制取二氧化碳一般有以下步骤：

①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向锥形瓶内放入石灰石，操作顺序正确的是

A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①

18．化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图所示），于是他们对这个异常现象进行了探究．

（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 ． （2）对气体的探究：

【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立

实验步骤及现象 结论 假设不成立． 【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体．他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．

【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 反应产生了这种气体．

五、计算题（6分）

19．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g． 请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？ （2）混合物中铜的质量是多少？

期末化学试卷参与试题解析

一、单项选择题

1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ）

A．

铝土矿炼铝

B．

天然气燃烧

C．

木材制桌椅

D．海水提取镁

【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．

【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

【解答】解：A、铝土矿炼铝过程中生成铝等物质，属于化学变化，故错； B、天然气燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故错；

C、木材制桌椅过程中只是物质形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故对； D、海水提取镁过程中生成镁等物质，属于化学变化，故错； 故选C．

【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

2．下列物质不属于合金的是（ ） A．氧化铁 B．生铁

C．不锈钢 D．青铜铺设人行便道 【考点】合金与合金的性质．

【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；金属与金属材料．

【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．

【解答】解：A、氧化铁是氧化物，属于纯净物； B、生铁是铁碳合金；

C、不锈钢是铁的合金属于混合物； D、青铜是铜锡合金； 故选A

【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握．

3．下列日常生活中的物质属于纯净物的是（ ）

A．

黄酒

B．

空气

C．

金刚石 D．

矿泉水

【考点】纯净物和混合物的判别． 【专题】物质的分类．

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成． 【解答】解：A、黄酒中含有水和酒精等物质，属于混合物； B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；

C、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物； D、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物． 故选：C．

【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．

4．把少量的下列物质放入水中充分搅拌后可以得到溶液的是（ ） A．橄榄油 B．雪花面粉 C．乙醇 D．液氧 【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物． 【解答】解：A、橄榄油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故A错； B、雪花面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错； C、乙醇易溶于水，形成均一稳定的混合物，故C正确； D、液氧不易溶于水，不能形成溶液，故D错． 故选C．

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（ ）

A．

点燃酒精灯

B．

氧气验满

C．

液体加热

D．

量9.5mL液体

【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；氧气的检验和验满． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯； B、氧气验满：注意带火星的木条伸到集气瓶口；

C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；

D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确

【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．操作错误，故A错误；

B、氧气验满：图中的带火星的木条伸入集气瓶内了，故B错误；

C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故C正确； D、量取9.0mL液体应选用与之相近的10毫升的量筒，故D错误． 故选：C．

【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的加热方法和酒精灯和量筒的使用方法和注意事项．

6．下列控制雾霾的措施正确的是（ ） A．直接燃烧煤炭 B．露天焚烧秸秆 C．大量使用燃油汽车 D．充分利用太阳能 【考点】防治空气污染的措施． 【专题】空气与水．

【分析】A、从燃烧煤炭的危害去分析解答； B、从露天焚烧秸秆的危害分析解答； C、从燃油产生的污染物去分析解答； D、从太阳能是清洁能源去分析解答．

【解答】解：A、燃烧煤炭会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，故错误； B、露天焚烧秸秆，会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染，故错误；

C、汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，故错误； D、太阳能是清洁能源，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，故正确； 故选：D．

【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放．

7．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ） A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B．把混合气体通入石灰水中 C．使混合气体通过灼热的氧化铜 D．把混合气体从一容器倒入另一容器

【考点】常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】化学方法除去混合物中的杂质，一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂．最理想方案是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加．

【解答】解：A、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错误；

B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故错误；

C、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故正确； D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，同时会让部分二氧化碳散失到空气中，还会混入其它气体杂质，故错误． 故选C．

【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．

8．武广高速全程都是无缝铁轨．无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应：2Al+X

Al2O3+2Fe焊接而成．根据质量守恒定律推断，X的化学式是（ ）

A．FeO B．Fe3O4 C．FeO2 D．Fe2O3 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减来推断． 【解答】解：反应前即等号左端有2个铝原子，一个X；反应后即等号右端有2个铝原子，3个氧原子，2个铁原子．根据反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减可知X中应该含有2个铁原子和3个氧原子，即X的化学式为：Fe2O3． 故选D．

【点评】解决此类问题应该抓住质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变．通过比较化学方程式等号两端同类原子的个数来确定所求物质的化学式．

9．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）

A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红

C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．

【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大． 故选：D

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

10．下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（ ） A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属单质和酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气．

【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银位于氢的后面，不能与酸反应，故A符合题意； B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，故B不符合题意；． C、镁和盐酸反应生成氯化镁．故C不符合题意； D、铝和盐酸反应生成氯化铝．故D不符合题意． 故选A．

【点评】本题主要考查了金属单质和盐酸反应的生成物方面的内容．完成此题，可以依据已有的知识进行

二、填空题

11．请用恰当的化学用语表示

（1）保持氧化汞化学性质的最小微粒 HgO （2）2个硫酸根离子 2SO4 （3）乙醇 C2H5OH ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）氧化汞是由氧化汞分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是氧化汞分子．

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字． （3）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．

【解答】解：（1）保持氧化汞化学性质的最小微粒是氧化汞分子，其分子符号为：HgO．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣．

（3）乙醇的化学式为：C2H5OH．

故答案为：（1）HgO；（2）2SO4；（3）C2H5OH．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

12．已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： （1）在t1℃时，溶解度A ＜ B（填＜、=、＞）．

（2）将A的某溶液温度从t2℃降至t1℃，溶液 可能会 （填一定会、可能会、一定不会）有晶体析出． （3）欲使t1℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 降低温度或加入溶剂 ．

2﹣

2﹣

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】固体物质溶解度曲线所表示的意义为：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法等，可以据此解答该题．

【解答】解：（1）根据溶解度曲线的意义可以知道在温度为t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；

（2）由于不知道A在t2℃时的溶液的状态，所以不能判断溶液是否饱和，但是由于A的溶解度随温度的降低而减小，所以当温度从t2℃降至t1℃时，可以判断溶液可能达到饱和状态；

（3）B的溶解度随温度的降低而增大，所结合饱和溶液和不饱和溶液的转化方法可以知道，通过加入溶剂或是降低温度可以使B的饱和溶液转变为不饱和溶液． 故答案为：（1）＜； （2）可能会； （3）降低温度或加入溶剂．

【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．

13．碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一．

（1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成的 单质 （填“单质”或“化合物”）．

（2）市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成．它具有疏松多孔的结构，具有极强的 吸附 性，可以用于除去装修产生的有害气体．

（3）书画《富春山居图》是元朝画家黄公望的代表作，此图能够保存至今而不变色的原因是 常温下，碳的化学性质稳定 ．

（4）下列图片所示的CO2的用途中，主要利用了其溶解性的是 A （填字母序号）．

【考点】碳元素组成的单质；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】（1）根据单质的概念分析即可； （2）根据活性炭的吸附作用分析；

（3）分析题意可知要使书画长期不变色，就主要看组成墨的主要成分碳化学性质是否稳定，是否易与其他物质反应；

（4）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质． 【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60都属于由碳元素组成的纯净物，都属于单质； 故答案为：单质；

（2）椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性，可以用于除去装修产生的有害气体．

故答案为：吸附；

（3）碳是组成墨的最主要的元素，因此书画长久不变色的原因就是由于单质碳在常温下的化学性质不活泼． 故答案为：常温下，碳的化学性质稳定；

（4）A、生产汽水是主要利用二氧化碳能溶于水的性质，即利用了二氧化碳的水溶性，故A正确； B、光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，利用了二氧化碳的化学性质，故B错误． C、制化肥也是利用二氧化碳的化学性质，故C错误． 故选A．

【点评】本题主要考查了物质的分类、吸附作用以及二氧化碳的性质等知识，难度不大．

三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

14．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视． （1）三大化石燃料是煤、 石油 、天然气．

（2）三大化石燃料的大量使用，会产生二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．防治酸雨产生的措施是 减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源 ．（写出一点） （3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有 太阳能 （写一种即可）．

【考点】化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；资源综合利用和新能源开发． 【专题】化学与能源；分类思想；物质的分类． 【分析】（1）根据化石燃料的种类分析； （2）根据防治酸雨产生的措施分析； （3）根据新能源的种类分析；

【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填；石油；

（2）防治酸雨产生的措施有减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源；故填：减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源；

（3）新能源种类很多，如风能、太阳能、地热能等；故填：太阳能； 【点评】本题考查化石燃料的种类及新能源问题，难度不大．

15．请用化学方程式表示下列反应原理． （1）天然气的燃烧 CH4+2O2

CO2+2H2O ．

（2）用澄清石灰水检验二氧化碳 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ． （3）用一氧化碳还原赤铁矿 Fe2O3+3CO【考点】书写化学方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

2Fe+3CO2 ．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可． 【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2

CO2+2H2O．故填：CH4+2O2

CO2+2H2O；

（2）将二氧化碳气体通如澄清的石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）

2

=CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

16．根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）甲实验中发生反应的化学方程式为 3Fe+2O2

（2）乙实验中，热水的作用是 隔绝氧气和加热 ． （3）丙装置的不足之处是 没有尾气处理装置 ．

Fe3O4 ．

【考点】氧气的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件． 【专题】实验性简答题．

【分析】（1）根据化学方程式的书写方法：一写二配三注明四等号，物质与物质之间用加号连接，反应条件写在箭头的上方；

（2）通过比较水中和空气中白磷的燃烧的情况，可以得出燃烧的条件，其中热水是用来加热的； （3）一氧化碳有毒，需要收集或点燃． 【解答】解：

（1）铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，用最小公倍数法配平，所以方程式是：3Fe+2O2故答案为：3Fe+2O2

Fe3O4； Fe3O4；

（2）通过比较水中和空气中白磷的燃烧的情况，可以知道燃烧需要空气，其中热水是用来隔绝空气，并对铜片上的白磷和红磷进行加热的；

故答案为：隔绝氧气和加热；

（3）一氧化碳有毒，需要收集或点燃，以防止一氧化碳对空气的污染． 故答案为： （1）3Fe+2O2

Fe3O4

（2）隔绝氧气和加热 （3）没有尾气处理装置

【点评】想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

四、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

17．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：

（1）用A装置可制取的气体是 氧气 ，化学反应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ．

（2）B、C两装置都可用作实验室制取H2的发生装置，写出实验室制取氢气的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．

（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝改进而来的，它的优点是 可随时控制反应的发生和停止 ．在实验室制取CO2时，若隔离改用铁丝做成，产生的后果是 制得的气体不纯 （答一条即可）． （4）实验室用B装置制取二氧化碳一般有以下步骤：

①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向锥形瓶内放入石灰石，操作顺序正确的是 C

A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；金属的化学性质；书写化学方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）根据装置的特点来分析；

（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可； （3）分析改进装置C的优点，并根据金属活动性，评价若把“隔离铜丝”改为铁丝会对制取二氧化碳产生什么影响；

（4）实验室制取二氧化碳的步骤是：按要求连接制取装置，检查装置的气密性，向大试管内放入石灰石，向长颈漏斗中注入盐酸，收集气体．

【解答】解：（1）A装置适用于固体加热制取气体，且试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气；故填：氧气；2KClO3

2KCl+3O2↑；

（2）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）装置C增加了隔离固体与液体药品的铜丝，可使固体与液体反应物根据需要随时接触而进行反应，随时分离而停止反应的发生；若把铜丝改为铁，由于铁能与稀盐酸反应产生氢气，会使所产生的二氧化碳气体中混有氢气而不纯净；故填：可随时控制反应的发生和停止；制得的气体不纯；

（4）实验室制取二氧化碳的步骤是：按要求连接制取装置，检查装置的气密性，向大试管内放入石灰石，向长颈漏斗中注入盐酸，收集气体；故答案为：C．

【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验步骤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

18．化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图所示），于是他们对这个异常现象进行了探究．

（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 二氧化碳 ． （2）对气体的探究：

【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立

实验步骤及现象 结论 假设不成立． 【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体．他设计了如图二所示的实

验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是 澄清石灰水 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．

【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 二氧化锰 反应产生了这种气体． 【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质． 【专题】科学探究．

【分析】（1）根据二氧化碳的检验方法来考虑；

（2）利用空气来做一个对比实验；根据图二的思路可知先排除空气中二氧化碳的干扰，再验证是否有二氧化碳生成．据此分析解答即可；

【解答】解：（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，可知气体是二氧化碳； （2）加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊，说明气体不是来自于空气；

图二中A是除去空气中的二氧化碳，可以用氢氧化钠溶液，B是验证二氧化碳是否被除净；如果D中石灰水变浑浊，说明乙同学的假设成立，从而得到炭粉与二氧化锰反应生成了二氧化碳； 故答案为： （1）二氧化碳；

（2）【假设1】试管中不放二氧化锰（或空试管），按图一装置进行加热，将气体通入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊．

【假设2】澄清石灰水； 【结论】二氧化锰

【点评】此题是一道实验探究题，其实验的设计思路是进行对比实验，解题时只要通过实验现象的分析结合对比实验的结论就能对问题进行正确的解答；

五、计算题（6分）

19．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g． 请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？ （2）混合物中铜的质量是多少？ 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据锌、铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出锌的质量，进而计算混合物中铜的质量．

【解答】解：（1）产生氢气的质量是 154.7 g+8g﹣162.5=0.2g．

（2）参加反应的锌的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g

x=6.5g

混合物中铜的质量是8g﹣6.5g=1.5g

答：（1）产生氢气的质量是0.2g；（2）混合物中铜的质量是1.5g．

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．