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高中化学学习材料
高一化学 第二章 单元测试题
（本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。满分：100分，考试时间：120分钟） 可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5……
一、选择题（每题有1—2个正确答案）
1．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能氢气生成速率加大的是（ ） A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，该用铁粉 2．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 3．如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加， G B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为 A B （ ）
A、 A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B、 A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、 A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D、 A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
4．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、DCAB B、DABC C、DBAC D、BADC
5．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的使用量明显增加。废电池必须进行集中处理的问题被
提到议事日程，其首要原因是（ ） A、 利用电池外壳的金属材料
B、 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
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D、 回收其中的石墨电极 6．在2A+B
3C+4D反应中，表示该反应速度最快的是（ ）
A、vA=0.5 mol/(L·s) B、vB=0.3 mol/(L·s) C、vC=0.8 mol/(L·s) D、vD=1.0 mol/(L·s)
7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ） A、20 mL 3mol/L 的X溶液 B、20 mL 2mol/L 的X溶液 C、10 mL 4mol/L 的X溶液 D、10 mL 2mol/L 的X溶液 8．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ） ．．．A、 空气量越多越好 B、 应通入适量空气
C、 固体燃料燃烧前要粉碎
D、 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 9．下列说法中正确的是（ ）
A、 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D、 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于与生成物的总能量 10．下列化学反应中，属于放热反应的是（ ）
A、Al+稀盐酸 B、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体） C、KClO3受热分解 D、CaO+H2O
11．为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D、①②④
12．在空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（ ）
A、 把块状矿石碾成粉末
B、 增大O2压强，向炉内喷吹空气 C、 添加氧化铁作催化剂 D、 降低温度并降低SO2浓度
二、填空题
13．已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） mol的热量。
14．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用KOH溶液作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： ；
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（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为
--2-CH4+10OH-8e=CO3+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： 。 （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。 15．A（气）+B（气）
C（气）的平均反应速率为0.001 mol/（L·s），温度每升高
10℃，反应速率增大到原来的3倍。计算当温度升高了50℃，在此条件下A和B反应进行
10秒后，物质C的浓度为多少？
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练习答案与解析
1．B 改用浓硫酸，会使铁片表面被钝化从而不再与浓硫酸反应，而且浓硫酸具有强氧化性，与金
属反应不产生氢气。
2．D 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池，锌比铜活泼，在原电池中作负极。
+2+
3．D Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池的总反应式为Zn+2H=Zn+H2↑，反应中Zn的质量减少，但Cu的质量没有增加，所以AB都不符合题目要求。Fe、Ag和AgNO3组成的原电池
-2++-中，负极的电极反应式为Fe-2e=Fe，质量减少；正极的电极反应式为2Ag+2e=2Ag，
质量增加，所以D是正确选项。
4．B A与B做电极的原电池中B为负极，说明A比B活泼；与等浓度的盐酸反应D比A剧烈，
说明D比A活泼；铜与B的盐溶液不反应，说明B比铜活泼；铜能置换出C来，说明铜比C活
泼。综合以上情况，四种金属的活动性顺序为DABC，本题选B。 5．B
6．A 比较反应速率时，应该用同一种反应物（或生成物）来进行比较。根据化学方程式中各物质
的计量关系将选项B、C、D中的反应速率都换算成为反应物A的反应速率可以发现，反应最快的 是A选项
7．A 加入盐酸中HCl的物质的量相等，反应时各溶液的体积都相等，因此决定反应速率快慢的是
X的物质的量，四个选项中X的物质的量最大的是A。
8．A 空气应适当过量，但不是越多越好，因为空气越多带走燃烧产生的热量也越多，反而降低燃
料的利用效率。 9．AC
10．AD 铝和稀盐酸反应、氧化钙和水反应都使温度升高，是放热反应。 11．B
12．AB 把块状矿石碾成粉末增大了固体反应物的表面积、增大O2压强可以增大O2浓度都能加快
反应速率。硫铁矿燃烧本身有氧化铁产生，添加氧化铁对反应没有影响，降温和降低SO2的浓度
都不能提高反应速率。本题应选AB。 13．放出；46kJ
解析：1mol H2中有1molH—H键，1molN2中有1mol N≡N，1molNH3中有3molN—H键，根据化学方程式N2+3H2
2NH3，要生成2molNH3，需要断裂1mol N≡N、3molH—H键，总
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共吸收热量：946k J+436kJ×3=2254kJ；同时要形成6molN—H键，总共放出热量：391k J×6=2346k J。吸收的热量小于放出的热量，所以该反应是一个放出热量的反应，两者之间的差值为：2346k J-2254kJ=92kJ，即每生成1molNH3放出热量92kJ×1/2=46kJ。 14．（1）CH4+2O2
点燃 CO2+2H2O；
--
（2）负极；O2+2H2O+4e=4OH （3）减小 （4）大于
--2-解析：电极反应CH4+10OH-8e=CO3+7H2O，失去电子发生氧化反应，应该是电池的负极。因为两
个电极反应式合并则得到电池的总反应式，所以反过来用总反应式（写成离子方程式为
-2-CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O）与其中一个电极反应式左右两边分别相减则可以得到另一个电极
的反应式，也就是：
-2-CH4+2O2+2OH = CO3+3H2O
-- 2--） CH4+10OH-8e = CO3+7H2O --
2O2 - 8OH+8e = -4H2O
--整理得电池的正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH。 15．2.43 mol/L
解：因为化学方程式中A、B、C的系数都为1，所以用A、B、C表示的反应速率都相同。根据题意，
5
温度升高了50℃，反应速率增大为原来的3倍，即平均反应速率增大为0.001 mol/（L·s）5
×3=0.243 mol/（L·s）。反应进行10秒后，C的浓度为0.243 mol/（L·s）×10s=2.43 mol/L。
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