主备人 张鹏 ※知识网络构建 1.弱电解质的电离 2.水的电离和溶液的酸碱性 3.盐类的水解
4.难溶电解质的溶解平衡
审核人 朱宏 使用人 张鹏 ※溶液中粒子浓度大小比较：“二三四”规则 1.明确两个“微弱”
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH)。
(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。
如弱酸盐NaA溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)。 2．熟知“三个”守恒
(1)电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3、
2CO23、OH，必存在如下关系：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3)。
－
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＋
＋
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－＋
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＋
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＋
＋
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－
(2)物料守恒规律(原子守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形
－
－
－
－
式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)＝2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S)。
＋
－
－
(3)质子守恒规律：质子即H，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数和能得到质子的碱得到的质子数相等。如NaHCO3溶液中， c(H2CO3)＋c(H)＝c(CO23)
＋
－
＋
＋c(OH)。
3．掌握“四个”步骤
溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤：
(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。
(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。
(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。
(4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡
－
第三章复习教案1
进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。
例题1. (2012·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时： ①HF(aq)＋OH(aq)===F(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7 kJ·mol1
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－
－
②H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol1
＋
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－
在20 mL 0.1 mol·L是( )
－1
氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液。下列有关说法正确的
－
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)
F(aq)＋H(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol1
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＋
－
－
＋
B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF)＋c(H) C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na)＝0.1 mol·L1
－
＋
－
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na)＞c(F)＞c(OH)＞c(H) ※电荷守恒在解决化学问题中的一些应用
1.电荷守恒：对任一电中性的体系(如电解质溶液、化合物、混合物等)，电荷的代数和为零，即阳离子的电荷总数和阴离子的电荷总数相等。
巧用电荷守恒可使很多问题简单明了、易于解决，达到事半功倍的效果。 2．解决问题
(1)相互促进水解的离子方程式的配平
对水解相互促进的离子反应，可以先写出参加反应的离子和生成物；因生成物中无离子，可根据电荷守恒进行配平，再根据原子守恒配平水的系数。如2Al3＋3CO23＋
＋
－
＋－－＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑、Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑、2Al3＋3S2＋
＋
－
＋
－
6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑、Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓等。
＋
－
(2)快速判断离子方程式的正误
离子方程式两边电荷总数相等是判断离子方程式正误的重要依据之一。特别是对一些陌生度较高的离子方程式可以根据电荷守恒快速判断其正误。如Fe2＋2Br＋2Cl2===Br2
＋
－
＋4Cl＋Fe3、Fe2＋4H＋NO3===Fe3＋NO＋2H2O、Fe3＋SO2＋2H2O===Fe2＋SO24＋
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＋
＋
＋
－
＋
＋
＋
－
4H中，等号两边电荷不相等，是错误的。
(3)离子推断题中易漏掉的离子判断
根据题目信息能推断出某溶液中一定含某些阳离子(或阴离子)，根据电荷守恒就必然至少要有一种合理的阴离子(或阳离子)存在。如，已知某电解质溶液中，可能大量存在有Ag、
2H、Cu2、CO23、OH、Cl，若溶液中有H、Cu，则由电荷守恒知道一定存在一种阴
＋
＋
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－
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＋
＋
＋
＋
离子且只能是Cl，进而推知一定不存在Ag、CO23、OH。
－
＋
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－
(4)求混合溶液中某离子浓度
第三章复习教案2
如，在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，如果c(Na)＝0.2 mol/L，c(SO24)＝0.4 mol/L，
＋
－
则根据电荷守恒原理得c(Na)＋c(K)＝c(SO24)×2，可求出c(K)＝0.6 mol/L。
＋
＋
－
＋
(5)盐溶液中离子浓度的比较与计算
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如Na2CO3溶液中，阳离子有Na和H，阴离子有CO23、HCO3、OH，则有c(Na)＋c(H
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＋
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＋
＋
)＝c(CO23)×2＋c(HCO3)＋c(OH)；再如CH3COONa溶液中，若pH＝7根据c(Na)＋c(H
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－
＋
＋
)＝c(CH3COO)＋c(OH)可得c(Na)＝c(CH3COO)。
－－＋－
(6)终态法求离子物质的量浓度
如将2.27 g Fe和Fe2O3的混合物加入到50 mL 1.6 mol/L盐酸中，恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色。若忽略溶液体积变化，求所得溶液中Fe2的物质的量浓度。
＋
由题意可知，反应后溶液经KSCN检验不显红色，说明只有溶质FeCl2，根据电荷守恒原理可得c(Cl)×1＝c(Fe2)×2，又c(Cl)＝c(HCl)＝1.6 mol/L，所以c(Fe2)＝0.8 mol/L。
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＋
－
＋
例题2. (2012·北京高考节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示
SO2
形成硫酸型酸雨的反应：
___________________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO23)∶n(HSO3)变化关系如下表：
－
－
n(SO23)∶n(HSO3) －－91∶9 8.2 1∶1 7.2 9∶91 6.2 pH ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________________________________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： a．c(Na)＝2c(SO23)＋c(HSO3)
＋
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b．c(Na)＞c(HSO3)＞c(SO23)＞c(H)＝c(OH)
＋
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＋
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c．c(Na)＋c(H)＝c(SO23)＋c(HSO3)＋c(OH)
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第三章复习教案3
