PH值为1的溶液意味着[H+]=0.1摩尔/升，以硫酸为例，H2SO4的浓度为0.05摩尔/升，表示每升溶液含4.9克硫酸，因为溶液相对稀薄，密度近似等于水，因此稀硫酸的百分比浓度约为0.49%。另一方面，55%的稀硫酸溶液，其密度约为1.45克/立方厘米。通过换算成物质的量浓度，可以得出该溶液的浓度为8.14摩尔/升，进而溶液中
pH与酸浓度之间的换算关系为pH=-lgCH。举例来说，当pH为1.5时，通过公式计算可得酸浓度CH为0.03162mol/l。进一步说明，假设有一升溶液，其酸浓度为0.03162mol/l。这意味着溶液中含有的H离子数量为0.03162mol。根据摩尔质量计算，这相当于0.03162g的H离子质量。需要注意的是，这里计算的是质量...
PH的计算公式为PH=-lg{C(H+)}，其中C(H+)代表氢离子的浓度。这个公式表明，PH值与氢离子的浓度之间存在一种对数关系。通过这个公式，我们可以将溶液的氢离子浓度转换为PH值。例如，如果一个溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，那么它的PH值就是3，因为lg0.001=-3，所以PH=-(-3)=3。反之，...
pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。对于强酸，H＋全部电离，所以H＋可以直接根据酸的浓度计算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋浓度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液，H＋浓度是0.2mol／L，pH＝0.7。对于弱酸，H＋不是全部电离，H＋浓度与酸的浓度和电离...
如果PH值为整数，那么不必用计算器，例如PH=2，[H+]=0.01mol/L 如果PH值为小数，比如PH=2.5，用计算器计算10的-2.5次方，就得到浓度了，[H+]=0.003162mol/L
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其计算公式为pH=-lgC[H+]，其中C[H+]代表溶液中氢离子的浓度。这个公式在化学分析和实验中应用广泛。举个例子，0.10mol/L的盐酸（HCl）溶液，其氢离子浓度为0.10mol/L。将这个浓度代入pH计算公式，可以得到pH值为-lg0.1=1。这说明该溶液呈酸性。值得注意的是，...
换算公式：ph=-lg（cH+）。换算公式：ph=-lg（cH+），其中H指的是溶液中氢离子的活度，单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和...
PH=14-POH PH=13.5 即POH=0.5 (OH)浓度=10的负0.5次方 即0.3162mol/L PH=12.5 即POH=1.5 (OH)浓度=10的负1.5次方 即0.03162mol/L
式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。设醋酸的初始浓度为C，如果...
PH值=1，即溶液中的[H+]=0.1摩尔/升，H2SO4的浓度为0.05摩尔/升，即每升溶液含有0.05*98=4.9克硫酸；因为溶液比较稀，密度约等于水的密度，稀硫酸的百分比=4.9/1000=0.49%。55%的稀硫酸溶液，密度等于1.45克/立方厘米，换算成物质的量浓度=1000*1.45*55%/98=8.14摩尔/升，溶液中...
