将它们混合在一起，体积为 100 mL，摩尔数也为 0.02 mol，因此混合后的摩尔浓度为 0.02 mol/0.1 L = 0.2 mol/L。接下来，我们需要确定混合溶液的 pH 值。由于醋酸是一个弱酸，而氢氧化钠是一个强碱，因此它们的中和反应会生成一个弱碱性的盐——乙酸钠（NaCH3COO）。乙酸钠在水中会发生水解反应，生成氢氧化钠和乙
弱酸和弱碱的混合可以用下面的公式来计算混合后溶液的 pH 值：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，pKa 是弱酸的离解常数，[A-] 是弱碱的阴离子浓度，[HA] 是弱酸的分子浓度。具体来说，如果我们混合一定量的弱酸 [HA] 和弱碱 [BH+]，它们的浓度分别为 [HA] 和 [BH+]，则混合后溶液中的...
当α<5%时，K＝ [H+]2/C 因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值为该温度下的Ki值。
要求解弱酸原始的浓度，可以按照以下步骤进行：已知溶液的pH值：通过溶液的pH值，可以计算出溶液中的氢离子浓度[H+]，即[H+] = 10^pH。利用电离平衡常数Ka：弱酸的电离平衡常数Ka是描述弱酸电离程度的重要参数。根据电离平衡常数Ka和溶液中的[H+]浓度，可以建立关于弱酸原始浓度c的方程。建立并解方程...
1、强酸的浓度c，与氢离子浓度[H+]，成正比，即：[H+] = c，pH =-lgC;2、强碱的浓度c，与氢氧根离子浓度[OH-]的关系，即：[OH-] = c，pOH =-lgC; pH =14-pOH =14-( -lgC) ;3、弱酸的浓度c，与氢离子浓度[H+]的关系，即：[H+] =(K c)^0.5，pH =-lg(K c)^0.5 ...
再根据过量酸或碱的量计算pH，若强酸或强碱过量，直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算，即pH=-lg[H+]，pH=14-（-lg[OH-]）；若弱碱或弱酸过量，可用缓冲溶液pH求解公式pH=pKa+lg[碱]/[酸]3、pH=7，强酸与弱碱等物质的量浓度混合时，碱多酸少；强碱与弱酸等物质的量浓度混合时，碱少酸多.
混合液的pH值计算方法公式 1、强酸与强酸的混合：（先求[H＋]混：将两种酸中的H＋离子数相加除以总体积，再求其它）[H＋]混 ＝（[H＋]1V1＋[H＋]2V2）/（V1＋V2）2、强碱与强碱的混合：（先求[OH－]混：将两种酸中的OH－离子数相加除以总体积，再求其它）[OH－]混＝（[OH－]1V1＋[...
1摩尔每升的醋酸和醋酸钠各5毫升混合在一起，其pH值可以通过以下步骤求解，但注意实际结果需要具体数据计算：理解混合溶液的情况：1摩尔每升的醋酸和1摩尔每升的醋酸钠各5毫升混合后，由于体积变化不大，两者的初始浓度均可近似看作0.5摩尔每升。由于醋酸和醋酸钠等量，且醋酸为弱酸，醋酸钠为弱酸盐，...
对于两种不同酸碱性的溶液来说，混合后溶液的pH需要根据两种溶液的酸碱性和浓度来确定。需要考虑的因素包括酸或碱的总浓度、解离常数（对于弱酸或弱碱）、温度等。这些因素可以通过具体的化学公式来计算，比如亨德森-哈塞尔方程（Henderson-Hasselbalch equation）或者斯特恩斯-洛斯莱方程（Stern-Nernst ...
pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。对于强酸，H＋全部电离，所以H＋可以直接根据酸的浓度计算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋浓度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液，H＋浓度是0.2mol／L，pH＝0.7。对于弱酸，H＋不是全部电离，H＋浓度与酸的浓度和电离...
