如何计算大派键电子数

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如何计算大π键的电子数?

（1）先计算粒子的总价电子数（m）；

（2）计算原子之间的σ键，一对σ键存在2个电子(n)；

（3）中心原子的孤对电子数(o)；

（4）外围原子的价层电子中的孤对电子数，如O原子为2s、2p中各有1对，共4个电子(p)。

（5）大π键的电子，剩余电子，共有：b=m－n－o－p。

（6）表示：共有几个原子参加，则即有几个p轨道平行，数目为a。

CO₂中的大π键：

分析如下：

（1）CO₂中C原子为sp杂化，两端的O原子可视为不杂化。

（2）C原子sp杂化轨道为两个能量相等的Px轨道，其中各含有1个成单电子；Py轴上有1个成单电子；Pz轴上也有1个成单电子。

（3）O原子2s2、2P轨道中其中一个轨道上面均为两个自旋相反的电子。另两个P轨道上的成单电子分别与C原子的sp杂化轨道形成键和π键。

（4）第一套：y轴从左至右的电子数为：1、1、2，共4e—；第二套：z轴从左至右的电子数为：2、1、1，共4e—；均为三个P轨道，故CO2中存在两套的大π键。

另计算如下：（中心原子C不存在孤对电子）

（1）CO₂中的价电子总数为4+6×2=16。

（2）C与O形成键的电子数为2×2=4。（C和O各拿出1个电子，共2组）

（3）成对电子O原子中：2s、2p中有一个轨道中存在一对孤对电子（共4个），2个O原子共有：4×2=8。

（4）形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：16－4－8=4。

（5）O、C、O原子的每个原子的某一p轨道*有4个电子可共享，即大π键为。

扩展资料

在多原子分子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键。

形成大π键的条件：

1、这些原子都在同一平面上；

2、这些原子有相互平行的p轨道；

3、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。

参考资料来源：百度百科-大π键

参考资料来源：百度百科-π键